Cтраница 3
Выпарив с возможной тщательностью воду, я получил соль, весившую 190 гранов, с очень острым селитряным вкусом, форма [ кристаллов ] которой была похожа частью на обледенелый снег, частью же на обыкновенную соль. Вторично обработав водой, профильтровав и высушив этот порошок, который получился после растворения и фильтрации извести, я получил, наконец, 72 грана порошка, совершенно безвкусного, имевшего довольно приятный красный цвет; 3 грана этого порошка окрасили 60 капель фиалкового сиропа, разведенного в 4 драхмах воды, в темнозеленый цвет; он был и так довольно приятный, но стал казаться еще более приятным и прозрачным, когда сосуд был обращен к солнцу. [31]
Фреми приписывает причину различия разных форм окиси олова полимерности и считает, что если обыкновенная кислота отвечает SnO3, то мета - г Sn5O10; вероятнее же допустить, что обе полимерны, но в различной мере. Оловянная кислота с натром дает соль состава Na2SnO3; та же соль получается и при сплавлении метаоловянной кислоты с едким натром, а при действии слабого раствора щелочи метаоловянная кислота дает соль, содержащую NaaSnO34SnO3 ( Фреми); впрочем, и оловянная кислота растворяется в обыкновенной соли Na2SnO3 ( Вебер), так что обе ( как и оба вида кремнезема) оловянные кислоты способны полимеризовать и, вероятно, различаются только степенью полимерности. Вообще, здесь много сходства с кремнеземом, и Грем получил раствор оловянной кислоты, диализируя прямо щелочный ее раствор. Главное различие оловянных кислот состоит в том, что метакислота, растворимая в НС1, дает осадок с H2SO4 и с SnCl2, которые не осаждают обыкновенной кислоты. [32]
Но выставленное Видеманом различие основывается на том простом факте, что исследованные им соединения меди и никкеля сравнены им в одинаковых степенях окисления; соли окиси меди исследованы в безводном состоянии, в соединении с водою и в соединении с аммиаком, тогда как ( стр. Чтобы сравнение вышло пра - вильным, нужно было сличить атомные магнетизмы солей закиси кобальта с атомными магнетизмами тех аммиачных кобальтовых соединений, которые соответствуют закиси и названы Фреми Аммониакобаль-тиаковыми ( Seis ammoniacobaltiques a base de protoxyde), например Co ( N03) 2 и соединения этой соли с аммиаком или СоС12 и соединения этой соли с аммиаком; тогда бы можно быть вполне уверенным, что атомный магнетизм этих солей оказался бы таким же, как и обыкновенных солей закиси кобальта. Можно было бы также сравнить окись кобальта с теми лютео и розокобальтиаковыми солями, которые были исследованы Видеманом. [33]
Чувствительные тела по разделению и по согласию знатнейших химиков состоят из первоначальных материй, действующих и страждущих, или главных и служебных. Во-первых, полагают соляную, серную и ртутную материю; во вгсрых - чистую воду и землю. Обыкновенную соль, серу и ртуть не почитают они самыми первоначальными простыми и несмешанными материями, ио токмо имена от иих заимствуют для преимущества в них оных первоначальных материй. [34]
Это плавление является не полным, а только частичным. Некоторая часть нашей соли остается нерасплавленной в виде белого мельчайшего песка, и это не могло бы быть иначе, ибо оставшееся в наших кристаллах количество кристаллизационной воды недостаточно для растворения всей соли. Ведь одна часть обыкновенной соли для растворения требует почти трех частей воды; в нашей же соли содержится только одна часть. [35]
Работы Адольфа Франка, Каро, Роте, Фрейденберга, Менера и Альберта Франка по получению цианистого кальция уже упоминались в разделе, касающемся развития способа получения связанного азота в виде цианамида кальция. Как было указано выше, при обработке азотом карбида кальция образуется цианамид кальция в практически применимых условиях. При последующей плавке цианамида кальция с флюсом вроде обыкновенной соли получается продукт, содержащий цианистый кальций. Этот способ косвенного получения цианида применяется в настоящее время в промышленности. [36]
Сильно действует плавень, составленный из обработанной описанным образом селитры, плавленой соли, стеклянной пены, сухого винного камня, взятых по 1 унции, / 3 унции глета и / 2 фунта стекла, истолченного в порошок. Этот плавень, добавленный к пробе руды, имеющей равную с ним массу, делает ее плавкой. Еще сильнее действует смесь из равных частей сухого винного камня, обыкновенной соли, обработанной соответствующим образом селитры; эта смесь троекратно пережигается в горшке, покрытом изнутри свинцовой глазурью, пока не превратится в чисто белый порошок, к которому еще примешивают глет. Одна часть такой смеси по - лагается на две части пробуемой руды. [37]
Отвергнув материю, которую принимают иные авторы исключительно ради Объяснения теплоты, можно было бы и окончить речь, если бы с противной стороны для вас не возникала новая задача. Ведь есть и такие, что наделили и холод особой субстанцией, усмотрев положительное основание этого в солях, вследствие производимого при растворения их холода. Но так как те же соли нередко производят и теплоту ( так, обыкновенная соль при приливают купоросного масла вскипает и нагревается), то мы с таким же правом могли бы приписачь солям и причину теплоты, если бы не считали такой неразумный спор ниже нашего достоинства. [38]
Известно, что трудность отделения друг от друга двух различных солей зависит от природы этих солей. Легко отделяются соли, если, во-первых, смешанные соли настолько различаются по природе, что одна из них образует кристаллы только при охлаждении, другая же - только при длительном выпаривании, или, иными словами, если одной соли в теплой воде растворяется значительно большее количество, чем в холодной 23, другой же соли - одинаковое количество, независимо от температуры воды. Мы знаем, что к первому разряду принадлежит глауберова соль, ко второму - обыкновенная соль. В о-в т о р ы х, если из смешанных солей одна, как, например, виннокупоросная соль24, требует для своего растворения значительно большего количества воды, чем вторая, например общеупотребительная сегнетова соль. [39]
Приводим описание процесса мыловарения: Котел... Сало обыкновенно употребляется говяжье и баранье, и чем больше бараньево сала, тем чище бывает мыло. Есть ли сало не соленое, то в щолоку для 30 пуд сала около 6 пуд разводят обыкновенной соли. Наполнив котел, начинают варить изподволь, и когда щолок недовольно крепок, что из неудобного смешения сала со щолоком примечается, то старой щолок сцеживают и пропускают сквозь подзол, а на место его наливают свежий... Когда сало-уварится и получит мыльную вязкость, выливают в лубяные четве-роугольные коробочки, у которых вместо дна подвязан холст, дабы остальная влажность стекать могла. Такое мыло называется отливным. Есть и другой род, которое называют ядровым, и тем только от отливного разнится, что уварив его в полспела, или еще более, вынимают и кладут в особливой дщан, кладут в оной по частям полуспелое мыло, бьют его толкушками, и разбив в пену выливают опять в котел и варят так, как и отливное. [40]
Притом, эта жидкость осаждает от малейшего количества щелочных солей водную окись железа. Таким образом здесь происходит коллоидальный раствор ( гидрозоль), совершенно соответствующий гидрозолю глинозема ( гл. Если обыкновенный гидрат окиси железа растворить в уксусной кислоте, то получится раствор виннокрасйого цвета, имеющий все реакции, свойственные обыкновенным солям окиси железа. Но если этот раствор ( полученный на холоду) нагреть до температуры кипения, то его окрашивание возрастает, появляется запах уксусной кислоты, и в растворе тогда уже содержится новое видоизменение окиси железа. Если раствор продолжать кипятить, то уксусная кислота выделяется и осаждается измененная водная окись железа. Если воспрепятствовать ( в закрытом или запаянном сосуде) испарению уксусной кислоты и продолжительное время нагревать жидкость, то вся водная окись железа переходит в нерастворимое видоизменение и тогда, по прибавлении щелочной - соли ( к полученному гидроволю), осаждается вполне вся окись железа в нерастворимом своем видоивменении. Дунайский ( 1904), следуя за Гремом, приготовлял раствор коллоидальной окиси железа, прибавляя углеаммиачиой соли к раствору FeCl3 - до тех пор, пока осадок растворяется, и затем диализируя полученный красный раствор ( в нем и после того остается некоторое количество хлора), который не реагировал ни с желтою солью, ни с роданистым калием. [41]
Понятие об атоме - величине, не делимой химически, и понятие о частице - величине, не делимой физически, по делимой химически, должны быть строго разграничены одно от другого. Об атомах химически сложных веществ не может быть и речи: их масса есть скопление частиц, которые сами состоят из атомов. Попятно, что и самом простейшем случае частица сложного вещества будет заключать только два разнородных атома, - таковы частицы хлороводорода и обыкновенной соли; но у множества химически сложных веществ частицы состоят более чем из двух атомов, и если некоторые из этих атомол тожественны между собою, то, рассматривая состав таких частиц, мы встречаемся с кратными пропорциями. Такова, например, частица воды, состоящая из 2 ат. [42]
Щелок, выпаренный до достаточной степеип насыщенности, выливается из котла в сосуды и ставится В холодном месте для кристаллизации. При охлаждении жидкости вырастают твердые прозрачные шестигранные кристаллы. Остаток щелока при дальнейшем выпаривании дает по большей части кристаллы более тонкие, более хрупкие, обладающие меньшей взрывчатой силою и нередко загрязненные обыкновенной солью. [43]
Метавольфрамовая кислота есть не что иное, как растворимая, коллоидная форма вольфрамового гидрата. В смеси с кремнеземом она образует кремневольфрамовую кислоту, в которой заключается на 12 паев вольфрама 1 пай кремния. Мариньяк утверждает, что состав этой кислоты равен31 У12Н8042 и сложность этого состава, а также и сходство солей, образованных этою кислотою, с обыкновенными солями метавольфрамовой или коллоидной кислоты показывает, что при образовании такой крем-невольфрамовой кислоты не произошло значительного частичного перестроения, что и согласно с тем предположением, которое развивается в этой статье. Вольфрамовая кислота точно такая же полимерная, как и кремнезем, и здесь произошло не что иное, как замена в полимерной форме части вольфрамового ангидрида кремневым. Таков же состав и фосфорномолибденовой кислоты; она также представляет большое содержание паев молибдена на 1 пай фосфора, чем и подтверждается возможность скопления многих атомов таких веществ, как молибденовый ангидрид, в одну сложную, коллоидную частицу. [44]
Жидкость, отделенную фильтрацией от порошка, я закристаллизовал, при этом образовалась соль с довольно мягким селитряным вкусом; эта соль весила 203 грана, а фигура ее [ кристаллов ] была частью весьма похожа на фигуру селитры, частью же на фигуру средней и обыкновенной соли, какой ее можно видеть под микроскопом. Когда же я растворил указанный выше порошок в трех унциях воды, отфильтровал и высушил, я и на этот раз получил порошок, но весивший только 74 грана и совершенно безвкусный; из выпаренного фильтрата выделилась в небольшом количестве соль, схожая с предыдущей, но с более слабым кислым вкусом. [45]