Анализируемая соль
Cтраница 2
Требуемое количество анализируемой соли никеля ( до 5 г) растворяют в малом количестве воды, прибавляют в достаточном количестве комплексен и подщелачивают аммиаком. Затем прибавляют в избытке нитрат кальция и 2 мл 2 % - ного раствора купраля и нагревают раствор до кипения. В течение этого времени образуется едва заметная муть диэтилдитиокарба-мата кобальта, которую после охлаждения экстрагируют этил-ацетатом. Отделяют слой органического растворителя, промывают его один раз малым количеством воды и один раз водой с добавкой 1 мл 1 % - ного раствора сулемы. Колориметрируют описанным выше способом. Малые количества меди или железа определению не мешают, так как тиокарбаматы этих металлов также вытесняются раствором сулемы. [16]
Растворяют 2 г анализируемой соли в 30 мл 0 1 М серной кислоты, добавляют 10 мг солянокислого гидразина, перемешивают, вводят 0 5 мл 0 2 % - ного раствора родамина С и доводят объем раствора до 40 мл серной кислотой. [17]
Навеску 1 г анализируемой соли никеля растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе и разбавляют до метки водой. После приготовления эталонных растворов и раствора соли никеля настраивают прибор для решения данной аналитической задачи. [18]
 |
Положение крышки [ IMAGE ] Переноска эксикатора. [19] |
Для выполнения определения навеску анализируемой соли растворяют в воде, Ва - ионы осаждают серной кислотой в виде сульфата бария, осадок отфильтровывают, промывают, высушивают, прокаливают до постоянной массы и взвешивают. [20]
Метод остнован на подкислении анализируемой соли избытком стандартного водного раствора серной кислоты с последующим потенциометрическим титрованием кислоты, кыделившейся из соли, и непрореагировавшего избытка серной кислоты в среде органического растворителя, в котором выпадают в осадок образовавшиеся сульфаты. [21]
Для выполнения определения навеску анализируемой соли растворяют в воде, Ва - ионы осаждают серной кислотой в виде сульфата бария, осадок отфильтровывают, высушивают, прокаливают до постоянной массы и взвешивают. По количеству образовавшегося BaSO4 вычисляют количество бария, имевшегося в навеске хлорида бария, и выражают содержание его в процентах. [22]
Метод основан на лодкислении анализируемой соли избытком стандартного вод ного раствора серной кислоты с последующим потенциометрическим титрованием кислоты, выделившейся из соли, и непрореагировавшего избытка серной кислоты в среде органического растворителя, в котором выпадают в осадок образовавшиеся сульфаты. [23]
Для выполнения определения навеску анализируемой соли растворяют в воде, Ва - ионы осаждают серной кислотой в виде сульфата бария, осадок отфильтровывают, промывают, высушивают, прокаливают до постоянной массы и взвешивают. По количеству образовавшегося BaSO4 вычисляют количество бария, имевшегося в навеске хлорида бария, и выражают содержание его в процентах. [24]
Для выполнения определения навеску анализируемой соли растворяют в воде, Ва - ионы осаждают серной кислотой, осадок сульфата бария отфильтровывают, высушивают, прокаливают до постоянного веса и взвешивают. По количеству образовавшегося BaSO4 определяют количество Ва, содержавшееся в навеске хлорида бария. [25]
Для выполнения определения навеску анализируемой соли растворяют в воде, Ва2 - ионы осаждают серной кислотой в виде сульфата бария, осадок отфильтровывают, промывают, высушивают, прокаливают до постоянной массы и взвешивают. По количеству образовавшегося BaSO4 вычисляют содержание бария, имевшегося в навесках хлорида бария, и выражают содержание его в процентах. [26]
Обнаружив анион, составляют формулу анализируемой соли. [27]
При введении в раствор второй анализируемой соли раствора аммиака выпадает осадок, не растворимый в избытке реагента, но растворимый в растворах кислот и щелочей. Это указывает на то, что анализируемая соль образована амфотерным металлом, но гидроксид этого металла не дает аммиакаты с раствором аммиака. [28]
 |
Кривые потенциометрического титрования солей органических кислот в среде метилэтилкетона. [29] |
Второй способ основан на обработке анализируемой соли хлорной кислоты и последующем титровании избытка хлорной кислоты и выделившейся кислоты раствором основания. [30]
Страницы: 1 2 3 4