Нейтральная соль

Cтраница 3

Кривая прозрачности раствора ванадия в серной кислоте, обработанной перекисью водорода ( 20 ч. на млн. ванадия, кювета 5 см ( данные Райта, Меллона. [31]

Такие нейтральные соли, как сульфат натрия и хлорид натрия, мало влияют на окраску. [32]

Все нейтральные соли, способные реагировать с составными частями цементного камня с образованием продуктов, увеличивающихся в объеме или растворимых в воде, являются агрессивными для бетона. Такие соединения получаются при взаимодействии солей с содержащейся в цементном камне свободной известью, а также гидроалюминатом кальция. Чем меньше свободной извести и гидроалюмината кальция содержится в цем нтном камне, тем более стоек бетон по отношению к солям. Повышение стойкости бетона к солям достигается при применении цемента с высоким содержанием двух кальциевого силиката, так как он мало подвержен гидролизу, и поэтому в цементном камне образуются небольшие количества свободной извести. [33]

Влияние добавок на моющую способность солей жирных кислот. [34]

Из нейтральных солей наибольшее значение в качестве добавки получил сульфат натрия, являющийся наиболее дешевым электролитом. Влияние сульфата на - вает их моющую способность. [35]

Влияние нейтральных солей, образующихся при титровании разбавленных растворов, например децинормальных, не имеет значения при применении индикаторов, перечисленных в табл. 12, за исключением бром-фенолового синего, который не следует применять в очень разбавленных растворах электролитов. Влиянием спирта можно пренебречь, если концентрация его низка, как это и бывает обычно. Концентрация индикатора, однако, имеет большое значение, в особенности при титровании многоосновных кислот. Большое значение имеет и температура, при которой ведется титрование. Нужно заметить попутно, что тот или иной индикатор может оказаться непригодным для определения рН в некоторых специальных условиях, например ализарин в присутствии алюминия ( с которым он образует лак) или метиловый красный в присутствии окислителей. [36]

Адсорбцией нейтральных солей можно объяснить некоторые факты, которые ранее оставались непонятными, например замедление процессов промывания, которое часто наблюдается при регенерации обменных фильтров. [37]

Кривая потенциометрического титрования анилина в воде ( / и в 7 М водном растворе иодида.| Кривые потенциометрического титрования анилина в водных растворах иодида натрия различной концентрации. [38]

Способность нейтральной соли увеличивать скачок потенциала при ацидиметри-ческом титровании слабого основания иллюстрируется рис. 11.2. ( Все потенциометрические измерения проводили с использованием рН - метра Лидс и Нортрап со стеклянным и каломельным электродами; все соли - чда. Анилин слишком слабое основание ( / ( 3 8 - 10 - 10), и титрование его в воде не дает удовлетворительных результатов. Скачок титрования в 7 М растворе иодида натрия достаточно большой для точного аналитического определения. [39]

Каталитическое действие кислот. [40]

Прибавление нейтральной соли, не имеющей общего иона с катализирующей реакцию кислотой, способно увеличивать каталитическое действие. Например, скорость инверсии тростникового сахара в присутствии уксусной кислоты возрастает на 30 % при прибавлении 10 % ( мол. [41]

Прибавление нейтральных солей к кислоте увеличивает ионную силу раствора и поэтому увеличивает концентрацию ионов гидроксония. Так объясняется первичный солевой эффект. [42]

Изменение во времени потенциала пленки хлорофилла, нанесенной испарением из эфирного раствора, при включении и выключении света. Электролит - 2 н. КС1. [43]

Наличие нейтральных солей в растворе не имеет большого значения в этом случае. [44]

Адсорбция нейтральных солей зависит от концентрации электролита в растворе, концентрации ионов, фиксированных в ионите, от количества ионита и объема раствора. [45]

Страницы: 1 2 3 4