Нейтральная соль

Cтраница 4

Влияние нейтральных солей незначительно. [46]

Добавление нейтральной соли, не имеющей общего иона с кислотой, также в некоторых случаях приводит к увеличению катализирующего действия кислоты и называется первичным солевым эффектом. [47]

Кривая потенциометрического титрования анилина в воде ( / и в 7 М водном растворе иодида.| Кривые потенциометрического титрования анилина в водных растворах иодида натрия различной концентрации. [48]

Способность нейтральной соли увеличивать скачок потенциала при ацидиметри-ческом титровании слабого основания иллюстрируется рис. 11.2. ( Все потенциометрические измерения проводили с использованием рН - метра Лидс и Нортрап со стеклянным и каломельным электродами; все соли - чда. Анилин слишком слабое основание ( / ( 3 8 - 10 - 10), и титрование его в воде не дает удовлетворительных результатов. Скачок титрования в 7 М растворе иодида натрия достаточно большой для точного аналитического определения. [49]

Прибавление нейтральных солей к растворам белка часто также играет большую роль. [50]

Появление нейтральной соли уменьшает диссоциацию слабой кислоты, вследствие чего вначале электропроводность раствора падает. [51]

Добавление нейтральной соли к реакционной системе, подвергающейся каталитическому воздействию кислот и оснований, может значительно изменить скорость превращения. Этот факт известен из классического примера, описанного Аррениусом [16], именно: скорость инверсии тростникового сахара в слабой кислоте, например уксусной, увеличивается приблизительно на 30 % при добавлении 10 N хлористого натрия. Если вместо хлористого натрия добавить ацетат натрия, то скорость инверсии уменьшается, но значительно меньше, чем происходящее одновременно уменьшение концентрации ионов Н, вычисленное на основании закона действия масс. Другими словами, при добавлении хлористого натрия имеется ускоряющий солевой эффект. В случае ацетата натрия эффект вызывается не только увеличением содержания электролита, как с хлористым натрием, но также зависит от каталитического действия ацетат-иона. Согласно классическому закону действия масс введение посторонних ионов не влияет на концентрацию катализатора и не вызывает изменения в парциальных скоростях суммарного каталитического эффекта. [52]

Влияние нейтральных солей, образующихся при титровании разбавленных растворов, например децинормальных, не имеет значения при применении индикаторов, перечисленных в табл. 12, за исключением бромфенолового синего, который не следует применять в очень разбавленных растворах электролитов. Влиянием спирта можно пренебречь, если концентрация его низка, как это и бывает обычно. Концентрация индикатора, однако, имеет большое значение, в особенности при титровании многоосновных кислот. Большое значение имеет и температура, при которой ведется титрование. [53]

Из нейтральных солей наиболее энергичными ускорителями коррозии являются хлористые соединения из-за способности хлор-иона легко преодолевать и разрыхлять защитные оксидные пленки. Хро-маты и нитриты при высоких концентрациях являются энергичными замедлителями кислородной коррозии. [54]

Зависимость lg А ( 1 - 5 ц lg S ( б от концентрации СаСЦ при различных равновесных концентрациях фенола. [55]

Добавление нейтральных солей приводит к возрастанию коэффициента распределения фенола, и чем больше концентрация электролита, тем резче возрастает коэффициент распределения. [56]

Влияние солей на скорость реакции ( 1.| Зависимость коэффициентов активности НС1О4 ( кривая / и коэффициентов активности. [57]

Влияние нейтральных солей на скорость реакции может быть связано с эффектом гидратации ионов. [58]

Страницы: 1 2 3 4