Сольватация - протон
Cтраница 1
Сольватация протона отличается от сольватации других ионов как по величине энергии, так и по механизму. [1]
Сольватация протона отличается от сольватации остальных ионов как по механизму, так и по величине энергии этого процесса. Протон присоединяется к первой молекуле растворителя ( основания) за счет координационной связи. Большая энергия сольватации протона позволяет преодолеть протонное сродство диссоциирующего вещества. В результате этого при кислотно-основном взаимодействии происходит передача протона от одного вещества ( кислоты) к другому ( основанию), и образованный продукт присоединения диссоциирует на ионы. В этом смысле мерой силы кислот и оснований является их протонное сродство. [2]
Сольватация протона отличается от сольватации остальных ионов как по механизму, так и по величине энергии этого процесса. Протон присоединяется к первой молекуле растворителя ( основания) за счет координационной связи. Большая энергия сольватации протона позволяет преодолеть протонное сродство диссоциирующего вещества. В результате этого при кислотно-основном взаимодействии происходит передача протона от одного вещества ( кислоты) к другому ( основанию) и образованный продукт присоединения диссоциирует на ионы. В этом смысле мерой силы кислот и оснований является их протонное сродство. [3]
Сольватация протона отличается от сольватации других ионов как по величине энергии, так и по механизму. [4]
Сольватация протона отличается от сольватации остальных ионов как по механизму, так и по величине энергии этого процесса. Протон присоединяется к первой молекуле растворителя ( основания) за счет координационной связи. Большая энергия сольватации протона позволяет преодолеть протонное сродство диссоциирующего вещества. В результате этого при кислотно-основном взаимодействии происходит передача протона от одного вещества ( кислоты) к другому ( основанию), и образованный продукт присоединения диссоциирует на ионы. В этом смысле мерой силы кислот и оснований является их протонное сродство. [5]
Сольватация протона отличается от сольватации остальных ионов как по механизму, так и по величине энергии этого процесса. Сольватация протонов идет в две стадии. В первой стадии образуется ион гидроксония, а затем происходит его дальнейшая гидратация. [6]
Энергия сольватации протона зависит прежде всего от сродства протона к молекулам растворителя. Эта энергия может быть рассчитана кван-товомеханическим путем, методом объединенного атома. Суммарная энергия сольватации протона представляет сумму энергии сродства энергии образования ионов лиония), первичной и вторичной энергий сольватации ионов лиония. [7]
Энергия сольватации протона зависит прежде всего от сродства протона к молекулам растворителя. Эта энергия может быть рассчитана квантовоме-ханическим путем, методом объединенного атома. Суммарная энергия сольватации протона представляет сумму энергии сродства ( энергии образования ионов лиония), первичной и вторичной энергий сольватации ионов лио-ния. [8]
Изменение энергии сольватации протона обусловливается главным образом изменением основности растворителя. [9]
Однако теплота сольватации протонов последующими молекулами растворителя снижается быстрее в случае метанола, чем в случае воды. При п - 9 вода и метанол проявляют примерно одинаковые сольватационные свойства, а при п9 вода становится более эффективным сольватирующим агентом. [10]
Изменение энергии сольватации протона обусловливается главным образом изменением основности растворителя. [11]
 |
Экстраполяция ( А. - f - А. [12] |
Большая энергия сольватации протона соответствует большей основности аммиака. Это увеличение энергии сольватации протона прежде всего обязано увеличению сродства протона к аммиаку в вакууме. По вычислениям Кондратьева и Соколова, сродство протона в вакууме к аммиаку составляет 144 8, а к воде-120 7 ккал / г-ион. [13]
Изменение энергии сольватации протона обусловливается главным образом изменением основности растворителя. [14]
Особый характер носит сольватация протона. Первую стадию взаимодействия протона с растворителем следует рассматривать как химическую реакцию. [15]
Страницы: 1 2 3 4