Сольватация - протон
Cтраница 3
 |
Связь между константами. [31] |
Действительно, основность метилацетамида выше, чем у воды, поэтому энергия сольватации протона метилаце-тамидом должна быть выше, чем энергия сольватации водой. [32]
Это имеет место в ряду спиртов и в смешанных растворителях и объясняется особенностями в сольватации протонов. [33]
Основность растворителя, в свою очередь, характеризуется его протоноакцепториыми свойствами и определяется энергией сольватации протона. [34]
Несмотря на большой разброс данных, из них с ясностью следует, что высокое значение энергии сольватации протона обусловлено большой величиной протонного сродства. [35]
Другой важной характеристикой растворителя по теории Брен-стеда является сродство к протону, которое определяется энергией, выделяющейся при сольватации протона в данном растворителе. Чем больше сродство к протону, тем сильнее выражены основные свойства растворителя. [36]
Другой важной характеристикой растворителя по теории Брен-стеда является сродство к протону, которое определяется энергией, выделяющейся при сольватации протона в данном растворителе. [37]
Для широкого круга физикохимиков, в том числе и для электрохимиков, значительный интерес представляет вторая глава, посвященная сольватации протона и процессам протонного перехода в водных и неводных средах. [38]
Другой важной характеристикой растворителя по теории Бренстеда - Лоури является сродство к протону, которое определяется энергией, выделяющейся при сольватации протона в данном растворителе. Чем больше сродство к протону, тем сильнее выражены основные свойства растворителя. [39]
Таким образом / различие в механизме диссоциации кислот и оснований от остальных электролитов обязано различию в механизме и в энергии сольватации протона. Однако это не является следствием различия в свойствах сильных и слабых электролитов, а скорее следствием различия между свойствами истинных и псевдоэлектролитов. [40]
Таким образом различие в механизме диссоциации кислот и оснований от остальных электролитов обязано различию в л еханизме и в энергии сольватации протона. Однако это не является следствием различия в свойствах сил ных и слабых электролитов, а скорее следствием различия между свойствами истинных и псевдоэлектролитов. [41]
Таким образом, различие в механизме диссоциации кислот и оснований от остальных электролитов обязано различию в механизме и в энергии сольватации протона. Однако это не является следствием различия в свойствах сильных и слабых электролитов, а скорее следствием различия между свойствами истинных и псевдоэлектролитов. [42]
Электродный потенциал водорода в жидком аммиаке по сравнению с водой сдвинут на один вольт в отрицательную сторону, что соответствует большей энергии сольватации протона в жидком аммиаке на 23 ккал. [43]
Этими особенностями в свободных энергиях сольватации ионов обусловлено поведение электролитов в муравьиной кислоте: сила кислот, особенно слабых, в соответствии с меньшей энергией сольватации протона, ослабляется, а сила солей в соответствии с тем, что суммарная энергия сольватации ионов соли больше, чем в воде ( табл. 39), не ослабляется. [44]
Сольватация протона отличается от сольватации остальных ионов как по механизму, так и по величине энергии этого процесса. Сольватация протонов идет в две стадии. В первой стадии образуется ион гидроксония, а затем происходит его дальнейшая гидратация. [45]
Страницы: 1 2 3 4