Сольватация - протон
Cтраница 2
Необходимая энергия компенсируется энергией сольватации протона, составляющей 1105 кДж / моль, и энергией сольватации ионов хлора - 330 кДж / моль. Общая сумма энергии сольватации составляет 1105 3301435 кДж / моль, что превышает значение энергии, требующейся для отрыва протона. [16]
Более того, энергия сольватации протона зависит от структуры и свойств растворителя. [17]
В этой шкале теплота сольватации протона принимается равной нулю. [18]
В концентрированной кислоте воды мало, сольватация протона неполная, и он очень склонен координироваться с другими основаниями. [19]
В настоящее время точные значения энергий сольватации протона неизвестны ни для одного растворителя. Поскольку протон наиболее прочно связывается с одной молекулой растворителя, образуя ион лиония, очевидно, что наибольшая доля энергии сольватации падает на этот процесс. [20]
В настоящее время точные значения энергий сольватации протона неизвестны ни для одного растворителя. Поскольку протон наиболее прочно связывается с одной молекулой растворителя, образуя ион лиония, очевидно, что наибольшая доля энергии сольватации падает на этот процесс. Определение этой доли энергии является менее сложной задачей, чем нахождение полной энергии сольватации протона. [21]
В соответствии с меньшей основностью муравьиной кислоты энергия сольватации протона значительно меньше, чем в воде. В то же время, благодаря сравнительно высокой диэлектрической проницаемости, энергия сольватации катионов лишь незначительно меньше, чем энергия гидратации. [22]
Как мы видели, это является следствием особенностей сольватации протонов. [23]
Единственным и довольно удивительным различием является одинаковая теплота сольватации протона в диметилформамиде и диметил-сульфоксиде, что явно противоречит различной основности этих двух растворителей, обнаруживаемой по многочисленным химическим реакциям. [25]
Полученные данные свидетельствуют о том, что величины энергии сольватации протона в аммиаке и в безводном гидразине практически одинаковы. Изучение электропроводности показывает, что ионы аммония и гидразония не обладают аномально высокой проводимостью, которая характерна для иона гидроксония в водном растворе. Результаты исследования свидетельствуют также о том, что ион одновалентной меди устойчив и очень сильно сольватиро-ван в безводном гидразине. Наблюдаемые на опыте различия объясняются, повидимому, более высокой основностью, которой обладают гидразин и аммиак по сравнению с водой. Сдвиг потенциалов в сторону значений, характерных для более активных состояний, был также отмечен в случае таких основных растворителей, как анилин и пиридин. [26]
Способность металла вытеснять водород в значительной мере зависит от энергии сольватации протона и нона металла в данном растворителе. Ряд напряжений меняется с растворителем. Например, водород выделяется при действии меди на раствор хлористого водорода в ацетонитриле, тогда как в водном растворе такая реакция невозможна. [27]
Однако необходимо учитывать, что в расчете не принята во внимание сольватация протона. В настоящее время известны случаи отрыва гидрид-иона от соединений, содержащих связи водорода с иодом, кремнием, углеродом и серой. [28]
Поведение слабых оснований в сильных кислотах самым тесным образом связано с сольватацией протона и катиона сопряженной основанию кислоты. [29]
В данной книге освещаются теории элементарных гомогенных реакций электронного переноса, процессы сольватации протона и переноса протона в растворах, адсорбция органических соединений на электродах, механизм электроосаждения металлов, поведение промежуточных частиц в электрохимическом катализе. [30]
Страницы: 1 2 3 4