Cтраница 2
Влияние специфической сольватации на положение равновесия между ионами и ионными парами пока количественно учесть невозможно. [16]
Уменьшение специфической сольватации нуклеофила является главной причиной ускорения реакций бимолекулярного замещения типа анион - молекула в апротонных биполярных растворителях. [17]
Энергия специфической сольватации катиона дополняется энергией неспецифического ион-дипольного взаимодействия катионов и анионов с полярными молекулами растворителя. [18]
Очень важна специфическая сольватация. [19]
К описанию специфической сольватации можно также применить современную теорию кристаллического поля, метод валентных связей или молекулярных орбиталей, как неоднократно делалось. Однако несовершенство этих методов пока еще несомненно большее, чем несовершенство расчетов, выполняемых на основе классических физических моделей. [20]
Количественный учет специфической сольватации здесь значительно сложнее, чем кажется на первый взгляд, так как из-за различных механизмов сольватации разных заместителей может оказаться, что зависимость между lg К. Это можно было бы легко проверить при наличии данных о константах ионизации бензойных кислот в различных органических растворителях, в которых такая ионизация происходит. К сожалению, имеющийся в литературе материал весьма ограничен, относительно полные и достоверные сведения имеются лишь для системы этанол - вода. [21]
Энергия такой специфической сольватации сопоставима с энергией гетеролитической диссоциации молекулы. Дополнительный выигрыш энергии происходит в результате неспецифической сольватации образующихся ионов несколькими молекулами растворителя. Образующиеся сольватиро-ванные ионы разных знаков могут разделиться или существовать в форме комплекса - связанной ионной пары, в зависимости от величины е растворителя. [22]
Роль процессов специфической сольватации в определении растворимости отчетливо проявляется при сопоставлении растворимости в сильноосновных и сильнокислых растворителях. Так, растворимость галогенидов щелочных металлов в жидком аммиаке существенно понижается о ростом кристаллографического радиуса катиона и в гораздо меньшей степени зависит от аниона. В то же время в уксуснокислых растворах наблюдается обратная картина. [23]
Влияние энергии специфической сольватации и диэлектрической проницаемости на величину растворимости наглядно выявляется при сопоставлении растворимости в ДМСО и ПК. [24]
Роль процессов специфической сольватации в определении растворимости отчетливо проявляется при сопоставлении растворимости в сильноосновных и сильнокислых растворителях. Так, растворимость галогенидов щелочных металлов в жидком аммиаке существенно понижается о ростом кристаллографического радиуса катиона и в гораздо меньшей степени зависит от аниона. В то же время в уксуснокислых растворах наблюдается обратная картина. [25]
Влияние энергии специфической сольватации и диэлектрической проницаемости на величину растворимости наглядно выявляется при сопоставлении растворимости в ДМСО и ПК. Хотя Б первого существенно ниже, чем второго, высокая донорность ДМСО обусловливает намного большую растворимость в нем по сравнению с ПК. [26]
Необходимость учета специфической сольватации, конечно, не ограничивается только водородными связями. Ряд аспектов этой интереснейшей проблемы не был нами затронут. Это не означает отсутствия соответствующих количественных работ. [27]
Учет эффекта специфической сольватации ионов по донорно-ак-цепторному механизму [14] показал, что значимость химической природы растворителя является определяющей для прогнозирования относительной растворимости 1 - 1 электролитов в индивидуальных неводных растворителях. [28]
Наряду с этим специфическая сольватация сопряженных кислоты и основания оказывает также влияние на относительную силу органических кислот типа АН. [29]
В других случаях специфическая сольватация снижает активность реагента из-за рассредоточения заряда или уменьшения электронной плотности на реакционном центре. [30]