Вторичная сольватация
Cтраница 3
Бокрис различает первичную и вторичную сольватацию. Первичная сольватация состоит в прочном связывании ионом молекул растворителя. Зти связанные молекулы совершают броуновское движение вместе с ионом, как целое. Вторичная сольватация представляет электростатическое взаимодействие молекул растворителя с первично сольватированным ионом. Самойлов ввел термины ближняя и дальняя гидратация, смысл которых близок к терминам первичная и вторичная сольватация. [31]
Эти молекулы воды связаны более сильно, чем можно было бы ожидать, учитывая размер иона гидроксония ( Н3О), равный размеру иона калия. Это объясняется тем, что положительный заряд не распределен по поверхности иона, а сконцентрирован на трех атомах водорода, что и обусловливает сильные водородные связи с тремя молекулами воды. Гидра-тированный комплекс такого рода подвергается дальнейшей сольватации либо новыми молекулами воды, либо основными органическими молекулами, причем кислород ( или азот) молекулы растворителя связывается с молекулой воды первого слоя через один из водородов последней. Эта вторичная сольватация более благоприятна для иона Н3О, чем для любого другого небольшого катиона, поскольку положительный заряд, сконцентрированный на ( внутренних) водородах, принадлежащих гидроксонию, может перемещаться к ( внешним) водородам гидратной воды благодаря механизму переноса, ответственного за высокую эквивалентную электропроводность иона Н3О в воде. [32]
Пер-вичная сольватация приводит к образованию сольватной сферы, включающей молекулы растворителя, находящиеся в непосредственном контакте с ионом. Молекулы первичной сольватной сферы лишены поступательных степеней свободы и совершают лишь броуновское движение вместе с ионом как единое целое. В результате вторичной сольватации образуется вторичная сольватная сфера. Однако электростатическое взаимодействие молекул растворителя, входящих во втор ичную сольватную сферу, достаточно сильное. Благодаря ему молекулы вторичной сольватной сферы довольно сильно отличаются от молекул растворителя, не участвующих в процессах сольватации. [33]
 |
Координационные числа аквокомплексов ионов металлов. [34] |
Вопрос о числе ближайших молекул растворителя, связанных с ионом металла, имеет важное значение как для науки о растворах, так и для химии координационных соединений. Однако их определение наталкивается на значительные трудности. В зависимости от выбранного метода исследования получающиеся сольватные числа сильно отличались. Это и понятно, так как большинство методов не дает возможности надежно разделить первичную и вторичную сольватацию. [35]
Бокрис; различает первичную и вторичную сольватацию. Первичная сольватация состоит в прочном связывании ионов молекул растворителя. Эти связанные молекулы совершают броуновское движение вместе с ионом, как целое. Вторичная сольватация представляет электростатическое взаимодействие молекул растворителя с первично сольватированным ионом. Самойлов ввел термины ближняя и дальняя гидратация, смысл которых близок к терминам первичная и вторичная сольватация. [36]
Бокрис различает первичную и вторичную сольватацию. Первичная сольватация состоит в прочном связывании ионом молекул растворителя. Зти связанные молекулы совершают броуновское движение вместе с ионом, как целое. Вторичная сольватация представляет электростатическое взаимодействие молекул растворителя с первично сольватированным ионом. Самойлов ввел термины ближняя и дальняя гидратация, смысл которых близок к терминам первичная и вторичная сольватация. [37]
Страницы: 1 2 3