Сорбируемость
Cтраница 2
Слабая сорбируемость дитизоната ртути ( II) была использована [694] для его отделения от многих других дитизонатов и от избытка дитизона. [16]
Но сорбируемость его очень мала, а паров бензола велика. Поэтому сорбцию паров бензола можно рассматривать так, как будто только они один присутствуют в системе. Этим описывается крайний случай совместной сорбции; в действительности, одно вещество частично вытесняет другое, если они оба присутствуют в значительных концентрациях. [17]
Их сорбируемость уменьшается с увеличением длины цепочки R, однако отношение 7л / 7о изменяется незначительно. Это объясняется тем, что более длинные цепочки в вытянутом состоянии могут проникать в поры и каналы, доступные для ионов аммония, и будут закрывать свободные места внутри каналов, препятствуя дальнейшей сорбции. [18]
Поскольку сорбируемость всех фосфатов примерно одинакова, трудно предположить, что незначительные различия, которые при этом наблюдались, могут обусловить различия эффективности этих соединений как противоизносных присадок. [20]
На сорбируемость веществ оказывают влияние различные факторы: природа хроматографируемых веществ, радиус гидратированного иона, величина его заряда, природа сорбента, среда раствора и др. Эти факторы действуют одновременно и поэтому предсказать теоретически относительную сорбируемость веществ на том или другом сорбенте не всегда возможно. В этом случае ее определяют экспериментально. [21]
 |
Десорбция катионов из анионитов различными растворителями ( мг-экв / г. [22] |
Сравнивая сорбируемость катионов со стойкостью аммиачных комплексов, видно, что сорбируемость тем больше, чем меньше константа нестойкости комплекса. Отсюда можно сделать вывод, что одной из причин сорбции катионов является образование комплексных соединений металлов с аминогруппами смолы. [23]
На сорбируемость веществ оказывают влияние различные факторы: природа хроматографируемых веществ, радиус гидратированного иона, величина его заряда, природа сорбента, среда раствора и др. Эти факторы действуют одновременно и поэтому предсказать теоретически относительную сорбируемость веществ на том или другом сорбенте не всегда возможно. В этом случае ее определяют экспериментально. [24]
В сорбируемости катионов различными формами глауконита не наблюдается этой закономерности. [25]
 |
Зависимость Kd ( 1 - 3 и рК ( lf - З от ( / - Я сорбируемых ионов. / / - lg Kd - lg ( / - Я ( НС1. 2 2. [26] |
Однако сорбируемость ионов In, Ga и Tl ( III) не коррели - 2 руется с величиной энергии присоединения, что по-види - Q мому, связано с образованием таллий-перхяоратных ассоциа-тов, слабо сорбирующихся ка-тионитом. [27]
Величина сорбируемости зависит от ряда факторов: концентрации и природы сорбируемых ионов и Кононов, температуры опыта, величины рН, крупности зерен ионита и других факторов. [28]
Связь сорбируемости с положением элементов в периодической системе изучена Ф. М. Шемякиным и И. П. Харламовым, М. М. Се-нявиным, К. [29]
Повышение сорбируемости стрептомицина карбоксильными смолами по сравнению с его сорбцией пермутитом связано со способностью карбоксильных смол набухать в воде или в растворе и создавать внутримолекулярную пористость сорбента. Изменяя количество сшивающего агента, вводимого при синтезе смол, можно создать иониты различной степени набухания. Как видно из табл. 13, с увеличением степени набухания ионитов возрастает и обменная емкость смол по отношению к стрептомицину. Сильно набухающие смолы КМТ и КМД сорбируют стрептомицин в количестве, превосходящем две трети от веса сухой смолы. Некоторые сильно набухающие карбоксильные катиониты, как например смола КБ-4П-2, сорбируют стрептомицин в большем количестве, чем вес сухого сорбента. [30]
Страницы: 1 2 3 4