Сорбция - пар - вода
Cтраница 2
 |
Изотермы сорбции водяных паров на молекулярном сите, синтезированном в нашей лаборатории ( образец 233, на американском сите ( 4А н на силикагеле. [16] |
На рис. 4 представлены изотермы сорбции паров воды на синтезированном нами цеолите ( образец 233), американском молекулярном сите 4А и силикагело. [17]
 |
Изотерма адсорбции паров воды на угле из сарана при 55 С. [18] |
На рис. 62 приведена изотерма сорбции паров воды на одном из образцов угля. Исключая начальный участок, ветви сорбции и десорбции совпадают, что указывает на наличие преимущественно мелкой пористости. Аналогичные изотермы получены и для других образцов. Общий объем пор в исследованных углях составлял соответственно 0 34, 0 30 и 0 36 см / г. Эти величины равны предельным величинам сорбции паров воды и, следовательно, макропоры в угле отсутствовали. [19]
Проведено сопоставление количественного описания изотерм сорбции паров воды ионитом по нескольким уравнениям, известным из литературы и предложенным авторами. Предложен аппроксимадионный метод расчета по соотношению Мак-Кея - Перинга на основе изопиести-ческих данных. [20]
 |
Осмотическая модель иоиита по Грегору ( а н эквивалентная ей осмотическая ячейка ( б. [21] |
Значения pup находят из изотерм сорбции паров воды соответственно сшитым и слабо сшитым ( - 0 5 % ДВБ) ионитами одинакового ионного состава. Расчеты показывают, что в ионитах с высокой степенью сшивки ( 23 - 25 % ДВБ) величина я равна 800 - 1000 ат и в ионите с 2 % ДВБ 20 - 30 ат. [22]
Было обнаружено два интересных явления при сорбции паров воды на цеолитах А и X при высоких температурах ( от 50 до 350 С) в интервале давлений 103 - - 105 Па, выявленных нами благодаря применению метода мембранного нуль-манометра. [23]
Все особенности, характерные для процесса сорбции паров воды древесиной и целлюлозой ( контракция, теплота гидратации, давление набухания, форма изотерм сорбции, гистерезис десорбции, невозможность полного удаления воды при высушивании), свидетельствуют о прочном связывании поглощаемой гигроскопической влаги, особенно первых ее порций. Однако механизм сорбции воды полиостью не выяснен. [24]
Дифференциальные кривые, рассчитанные по изотермам сорбции паров воды при 20 С. [25]
Полученные данные показывают, что скорость сорбции паров воды не зависит от размеров входных окон в сорбционные ячейки цеолитов в Na-и Са-форме. [26]
В общем случае гигроскопичность характеризуется скоростью сорбции паров воды материалом в стандартных условиях. [27]
Таким образом, в результате исследования сорбции паров воды этилового спирта и этилового эфира на окиси алюминия, полученной из спектроскопически чистого хлористого алюминия при взаимодействии с водяными парами, можно с большой вероятностью предположить, что адсорбционная поверхность является однородной и отсутствуют сколько-нибудь значительные силы взаимодействия между адсорбированными молекулами. Наблюдаемое отклонение зависимости адсорбированного количества от давления не противоречит этому предположению. Отклонения от изотермы Лэнгмюра, вызванные неоднородностью поверхности и пали - чием сил взаимодействия молекул на поверхности ( см. [10]), приводят к уклонениям в обратном направлении. Найденные же нами кривые ( см. рис. 12, 14, 15) направлены выпуклостью вниз. [28]
 |
Изотермы сорбции паров инертных жидкостей на полимерах. [29] |
Такие Г - образные изотермы наблюдаются при сорбции паров воды на атактическом полистироле, н-гексана на целлюлозе. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5