Кривая сорбция
Cтраница 2
На рис. 2 приведены типичные кривые сорбции скандия из растворов, щавелевой кислоты, содержащих органические растворители. При введении органических растворителей в водные растворы винной и лимонной кислот сорбция скандия достигает 100 % при еще более низких содержаниях органических растворителей. Это связано с тем, что сорбция элемента из водных растворов винной и лимонной кислот выше, чем из щавелевокислых. По влиянию на увеличение сорбции скандия растворители образуют ряд: ДМФ ацетон ] муравьиная кислота уксусная кислота метиловый спирт пропиловый спирт. [16]
 |
Типичные изотермы сорбции. / - для капиллярно-пористых тел. 2 - для коллоидных тел ( шс - влагосодержание материала. Ф - влажность воздуха. [17] |
На рис. 1 - 8 показаны кривые сорбции для капиллярно-пористых ( /) и коллоидных ( 2) тел. В первом случае кривая сорбции пересекает прямую Ф 1 0, во втором - асимптотически приближается к ней. Для коллоидных тел изотермы сорбции и десорбции имеют S-образный вид и не совпадают между собой; это несовпадение называется сорбционным гистерезисом. Поэтому на участке кривой примерно от ф о 3 до ф 0 8 равновесное влагосодержание по изотерме сорбции меньше, чем по изотерме десорбции. [18]
На рис. 3, 4 представлены кривые сорбции Fe ( III), Co ( II), Ni ( II) из 0 5 N растворов соляной и хлорной кислот, содержащих ацетон, диоксан и ДМФА. Различие в характере сорбции элементов из растворов НС1 по сравнению с растворами НСЮ4 можно объяснить изменением ионного состава раствора, а именно под влиянием органического растворителя хлорид-ион вытесняет молекулы воды из координационной сферы катионов и образует анионные комплексы, не сорбируемые катио-нитом. [19]
 |
Кинетические кривые сорбции.| Кинетические кривые сорбции. [20] |
Этим можно объяснить тот факт, что кривые сорбции ацетат-ионов на АВ-27 с 4 и 16 % ДВБ практически совпадают. [21]
Из анализа экспериментальных данных видно, что кривые сорбции чистых компонентов ( см. рисунок) являются типичными изотермами сорбции, причем метакриловая кислота и эпихлоргпдрин сорбируются приблизительно одинаково, а оксиэфнр несколько хуже. [22]
Из анализа экспериментальных данных видно, что кривые сорбции чистых компонентов ( см. рисунок) являются типичными изотермами сорбции, причем метакриловая кислота и эпихлорпгдрин сорбируются приблизительно одинаково, а оксиэфнр несколько хуже. [23]
На заключительной стадии ограниченного набухания ( третий участок кривых сорбции) по мере приближения материала к сорбционному равновесию происходит еще большее замедление процесса. В этот период низкомолекулярное вещество, мигрирующее в объеме стеклопластика, заполняет закрытые дефекты структуры. [24]
 |
Кинетические кривые набу-хания 1л [ - С4НвОВ ( ОС8Ни з ] в гептане.| Кинетические кривые набухания 1л [ г - С4Н9ОВ ( ОС12Н25 з ]. [25] |
Кинетические кривые а / ( т) набухания комплексов в гептане напоминают кривые сорбции и асимптотически приближаются к некоторой максимальной степени поглощения растворителя, я оо т - Ход зависимости поглощения растворителя характеризует процесс как неограниченное набухание комплексов. Эти процессы зависимы друг от друга и протекают параллельно. При сильном разбавлении полиассоциатов комплексов межфазное пространство увеличивается, а внутриассоциативное набухание прекращается. [26]
 |
Равновесная влажность натуральных волокон ( в % при различной относительной влажности воздуха16.| Изотермы сорбции натуральных ( а и химических волокон ( б. [27] |
На рис. 48 приведены изотермы сорбции различных волокон1; на рис. 49 - кривые сорбции и десорбции искусственных волокон при различных температурах12, а на рис. 50 - изотермы сорбции и десорбции синтетических волокон. [28]
Хотя уравнения адсорбции БЭТ, Гаркинса - Юра и другие аналогичные им уравнения правильно передают в отдельных областях ход кривой сорбции, они не отвечают истинной-картине взаимодействия воды и целлюлозы. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5