Состав - равновесный пар
Cтраница 4
Недостатки метода струи инертного газа - сравнительно большой расход веществ, большая продолжительность опыта при низких температурах, метод дает значительную ошибку при давлениях более 100 мм рт. ст. Ограничение в применении метода состоит в том, что при расчете общего давления пара из данных опыта принимается предположение о подчинении паровой фазы законам идеальных газов, что естественно не всегда так. Однако метод может быть эффективно использован тогда, когда задача состоит только в определении состава равновесного пара, без определения общего и парциальных давлений. При этом опыты могут ставиться со значительно меньшим количеством раствора, сокращается время опыта. [46]
Очевидно, в системах первого типа состав пара всегда отличается от валового состава жидкой смеси, и, следовательно, в области существования двух жидких фа) азеотроп не образуется. В системах второго типа при некотором относительном содержании жидких фаз валовой состав жидкой смеси совпадает с составом равновесного пара, Такие гетерогенные смеси, выкипающие без изменения валового состава, являются гетероазеотропами. [47]
При интенсивном перемешивании дистиллируемой жидкости ее состав идентичен составу отбираемой кубовой жидкости, а состав дистиллята совпадает с составом равновесного пара. [48]
Часто бывают известны температуры кипения растворов или общее давление паров в зависимости от концентрации и отсутствуют данные о составе равновесных паров. [49]
 |
Зависимость общего давления и парциальных давлений компонентов системы SnCl4 - ССЦ от состава ( о и зависимость температуры кипения смеси от состава ( б. [50] |
Откладываем точки С ( 100 С, 28 % ( мол. По точкам АСВ проводим кривую температура кипения - состав жидкой смеси; по точкам ADB проводим кривую температура кипения - состав равновесного пара. [51]
 |
Обобщенная диаграмма для определения мольной плотности жидкости. [52] |
Температура кипения раствора зависит от его состава. На диаграмме, выражающей эту зависимость, строятся две кривые, одна из которых связывает температуру кипения с составом жидкой фазы, а другая - с составом равновесного пара ( рис. VII. [53]
Свойства бинарных азеотропных смесей в самом общем виде устанавливаются законом Коновалова. Согласно этому закону точкам максимума или минимума на кривых, изображающих зависимость давления паров смесей от их состава, отвечают растворы, состав которых одинаков с составом равновесного пара. [54]
 |
Образование азеотропных точек на кривых давления пара в двойных системах. [55] |
Третий закон Вревского легко выводится из сочетания первых двух. Его можно формулировать так: при изменении температуры состав азеотропного раствора в системах, обладающих максимумом на кривой давления пара, изменяется в том же направлении, как и состав равновесного пара, а в системах, обладающих минимумом, - в противоположном направлении. [56]
Долецалек [38] для объяснения отклонений от закона Рауля выдвинул теорию химического взаимодействия компонентов раствора. Изменение степени ассоциации и появление комплексов А Вт изменяет концентрацию основных молекул А и В, что сказывается на величине давления пара над раствором, температуре кипения раствора и составе равновесного пара. [57]
 |
Расчет ректификации бинарных. [58] |
Из уравнений ( XII27) и (XII.28) следует, что на диаграмме ( см. рис. ХП-26) имеется определенная точка Я с координатами хр и 1П 1р дд - Эта точка называется верхним полюсом. При соеди-нейии полюса Я с точкой, отвечающей некоторому составу смеси на линии кипения ( например, сточкой LJ), полученная прямая пересекает кривую конденсации в сопряженной точке F1, выражающей состав равновесного пара для того же сечения колонны. [59]
Страницы: 1 2 3 4