Состав - равновесная фаза
Cтраница 3
Используя различие в составах равновесных фаз, можно разделить системы такого типа путем дробной ( или фракционированной) кристаллизации, принципы которой подобны рассмотренной в гл. Так же, как на кривых давление пара - состав или температура кипения - состав, здесь возможно появление экстремумов, свидетельствующих о значительном отклонении раствора от идеального поведения. На рис. 119, б приведена диаграмма плавкости системы медь - золото, имеющей минимум температуры плавления, лежащей при 895 С. [31]
 |
Диаграмма плавкости II типа. [32] |
Используя различие в составах равновесных фаз, можно разделить системы такого типа путем дробной ( или фракционированной) кристаллизации, принципы которой подобны рассмотренной в гл. Так же, как на кривых давление пара - состав или температура кипения - состав, здесь возможно появление экстремумов, свидетельствующих о значительном отклонении раствора от идеального поведения. Можно также напомнить, что металлический натрий и калий образуют систему, жидкую при комнатной температуре - здесь имеется также минимум температуры плавления. Такие диаграммы с экстремумами мы также отнесем ко II типу, так как здесь общий признак - полная растворимость в твердом состоянии, не нарушен. [33]
 |
Зависимость а от состава.| Диаграмма равновесия. [34] |
Она показывает, что состав равновесных фаз ( газовой и адсорбированной) существенно различен. Для сравнения на этой же диаграмме нанесена ( пунктиром) кривая, построенная по данным фазового равновесия жидкость-пар. [35]
Значение температур кипения и составы равновесных фаз, полученные по уравнению Вильсона, приведены в таблице. [36]
Таким образом, связь составов равновесных фаз определяется значением а, которое зависит от свойств чистых компонентов, учитываемых отношением рЦр1, и свойств раствора, учитываемых отношением коэффициентов активности компонентов YI / YZ - Давления паров чистых компонентов р и р 2 являются функциями температуры. Величина yi / Ya зависит от состава раствора. Ya определяются межмолекулярным взаимодействием в растворе. [37]
 |
Данные о равновесии жидкость - пар системы этиловый спирт - вода. [38] |
Наиболее распространенным методом расчета состава равновесных фаз в системе этанол - вода является метод, разработанный на основе применения уравнения Маргулеса. [39]
 |
Треугольные диаграммы фазового состояния смесей пластовой нефти месторождения Тенгиз с азотом при давлениях. 1 30 МПа. 2 35 МПа. 3 36 8 МПа. 4 50 МПа. [40] |
Итак, предварительная аппроксимация составов равновесных фаз, основанная на моделировании процессов многоконтактного динамического смешивания нефти и газа, может быть положена в основу приближенного расчета соответствующих методов повышения нефтеотдачи. [41]
 |
Форма расчета воли отгона е. [42] |
После расчета доли отгона определяют составы равновесных фаз. [43]
Из изложенного следует, что составы равновесных фаз, а также температура и давление могут изменяться различным образом. Для неидеальных систем характер изменения этих величин может быть предсказан лишь качественно. Для количественных расчетов нужно знать зависимость коэффициента относительной летучести от состава смесей. Поскольку при изучении фазового равновесия в бинарных системах свойства чистых компонентов предполагаются известными, задача сводится к нахождению зависимости коэффициентов активности компонентов от состава смесей. [44]
После расчета доли отгона определяют составы равновесных фаз. [45]
Страницы: 1 2 3 4