Cтраница 3
Образующиеся в реакторе хлоропрен и дихлорбутилен вместе с непрореагировавшим винилацетиленом, парами воды, хлористым водородом и другими образующимися при гидрохлорировании продуктами в паровой фазе под давлением 0 2 ат направляются в на-садочную колонну 4 влажного сырца. В процессе гидрохлорирования вследствие уноса паров воды с реакционными газами растет плотность катализатора. Для поддержания заданной по технологическому режиму плотности катализатора в гидрохлоринатор непрерывно подается подкисленная вода. Состав реакционных газов, выходящих из гидрохлоринатора, следующий ( в вес. [31]
Процесс получения тетрахлорида титана состоит из четырех стадий: подготовка сырья, хлорирование, конденсация и очистка технического продукта. В зависимости от выбранного способа производства ( хлорирование в шахтных печах, в расплаве солей, в аппаратах КС) отличаются лишь отдельные стадии. Так, при подготовке сырья либо приготовляют брикеты из титансодержащего сырья и кокса, либо измельчают эти компоненты и составляют шихту. Меняется состав реакционных газов ( в частности, соотношение COiCCb), вследствие чего различаются условия и режим конденсации. Очистка технического продукта одинакова независимо от способа производства. [32]
Процесс получения четыреххлористого титана включает четыре стадии: подготовку сырья, хлорирование, конденсацию и очистку технического продукта. В зависимости от выбранного способа производства ( хлорирование в шахтных электрических печах, в расплаве солей, в аппаратах КС) отличаются лишь отдельные стадии. Так, подготовка сырья заключается либо в приготовлении брикетов из титансодержащего сырья и кокса, либо в измельчении этих компонентов и составлении шихты. Меняется состав реакционных газов ( в частности, соотношение СО: С02), - вследствие чего различны условия и режим конденсации. Очистка технического продукта одинакова независимо от способа производства. [33]
Повышение температуры смещает равновесие реакции водяного газа в сторону образования окиси углерода и воды. Однако угол наклона кривой К - f ( T) для этой реакции с ростом температуры уменьшается, тем самым влияние ее на изменение содержания СО, СО2 и Н2 становится малозначительным. Проведенное нами сравнение содержания СО, СОз, Н2 и Н2О, получаемых при экспериментах, с расчетным составом по реакции водяного газа, соответствующим равновесному при температурах опытов, подтверждает фактически имеющее место равновесное содержание указанных компонентов. Представленная нами табл. 3 и рисунки позволяют судить также об изменениях состава реакционного газа и выхода СО в зависимости от отношения газа к кислороду в исходной смеси. При уменьшении этого соотношения концентрация двуокиси углерода заметно растет, а концентрация окиси углерода и водорода в конечном газе уменьшается. Влияние добавки кислорода на содержание метана в конечном газе, в условиях наших опытов, менее заметно. [34]
На рис. 1 и 2 представлены кривые изменения выхода окиси углерода на моль израсходованного кислорода и газа, построенные по данным материального баланса названных опытов. Из табл. 3 видно, что при 700 в газе сгорает водород и окись углерода, метан же остается несгоревшим. С повышением температуры, в результате ускорения реакции ( 1), содержание метана в реакционном газе постепенно снижается. Такая зависимость состава реакционных газов от температуры может быть объяснена во-первых, тем, что степень конверсии метана углекислотой, возрастающая с температурой, становится близкой к полной при указанных температурах ( 900 - 950), во-вторых - характером кривой изменения константы равновесия реакции водяного газа. [35]
Катализатором является Pt с 1 - 10 % Rh или Pt с 2 - 3 % 1г как и в процессе окисления NH3 платиновый катализатор имеет форму сетки. Реакцию ведут при температуре 1000 100 С и давлении около 0 5 атм. Сырье состава 10 - 12 % NH3, 13 % СН4 ( СН4: Н3 Ш1 05), 75 % воздуха подается со скоростью 2ОО - 400 л / ч на 1 см г сетки. Линейная скорость составляет 0 6 - 1 2 м / с. Выход HCN6O - 65 %, 10 - 2O % NH3 теряется в виде азота, а остальная часть NH3 в реакцию не вступает. Ввиду того что HCN имеет сильную тенденцию к полимеризации, реакционную смесь следует быстро закалить и добавить в полученную систему соответствующие ингибиторы. В табл. 17 в качестве примера приведен состав реакционного газа. [36]
Катализатором является Pt с 1 - 10 % Rh или Pt с 2 - 3 % Irj как и в процессе окисления NH3 платиновый катализатор имеет форму сетки. Реакцию ведут при температуре 100О 100 С и давлении около 0 5 атм. Сырье состава 10 - 12 % NH, 13 % СН4 ( СН4: Н3 1 05), 75 % воздуха подается со скоростью 200 - 400 л / ч на 1 см2 сетки. Линейная скорость составляет 0 6 - 1 2 м / с. Это сильно экзотермичная и самоподдерживающаяся реакция / 5 25 /, Выход HCN 60 - 65 %, 10 - 2О % NH3 теряется в виде азота, а остальная часть NH, в реакцию не вступает. Ввиду того что HCN имеет сильную тенденцию к полимеризации, реакционную смесь следует быстро закалить и добавить в полученную систему соответствующие ингибиторы. В табл. 17 в качестве примера приведен состав реакционного газа. [37]