Cтраница 1
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций поясним на конкретных примерах. [1]
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в отсутствие воды, применяется метод электронного баланса, неприемлемый в случае реакций, протекающих в водных растворах. [2]
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции надо знать, от каких атомов, молекул или ионов и к каким атомам, молекулам или ионам переходят электроны и в каком количестве. Эти данные часто находят экспериментально. [3]
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей в водном растворе, удобно использовать метод электронно-ионного баланса. В этом методе сначала составляют по отдельности уравнения реакций окисления и восстановления, а затем их объединяют в уравнение окислительно-восстановительной реакции. В этом методе знание валентных состояний ( степеней окисления) атомов элементов, участвующих в реакции, не обязательно. [4]
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей в водном растворе, удобно использовать метод электронно-ионного баланса. Этот метод рассмотрен ниже на примере составления уравнения реакции между перман-ганатом калия и нитритом калия в водном растворе. [5]
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо знать состав ( химические формулы) исходных веществ и конечных продуктов. [6]
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют различные методы, в частности метод электронного баланса. Можно предсказать направление окислительно-восстановительных реакций, если известно изменение энергии Гиббса этой реакции. [7]
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций не имеет большого значения, какая связь при этих реакциях образуется - ионная или ковалентная. Поэтому для простоты говорят о присоединении или отдаче электронов независимо от типа связи. [8]
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо прежде всего знать химические формулы исходных и получающихся веществ. Исходные вещества мы знаем, а продукты реакции устанавливаются либо экспериментально, либо на основании известных свойств элементов. В левой и правой частях уравнения реакции должно быть одинаковое число одних и тех же атомов. Следовательно, правильно записанная реакция является выражением закона сохранения массы вещества. Согласно закону эквивалентов вещества всегда соединяются между собой или замещают друг друга в определенных весовых соотношениях, соответствующих их эквивалентам. [9]
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо прежде всего знать химические формулы исходных и получающихся веществ. Исходные вещества известны, а продукты реакции устанавливают экспериментально либо на основании известных свойств элементов. В левой и правой частях уравнения реакции должно быть одинаковое число одних и тех же атомов. Следовательно, правильно записанная реакция является выражением закона сохранения массы вещества. Со-гл асно закону эквивалентов вещества всегда соединяются между собой или замещают друг друга в определенных массовых соотношениях, соответствующих их эквивалентам. [10]
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции нужно знать окислительно-восстановительные свойства исходных веществ. [11]
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции прежде всего необходимо знать химические формулы вводимых в нее веществ и получающихся продуктов. Первые мы, естественно, знаем, вторые должны быть установлены либо специальным химическим исследованием, либо на основании известных свойств элементов. Так как, однако, окислительно-восстановительные процессы протекают обычно в водных растворах, непосредственно определить, участвует ли вода в реакции, часто бывает невозможно и это выясняется лишь при составлении уравнения. [12]
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции прежде всего необходимо знать химические формулы вводимых в нее веществ и получающихся продуктов. Первые мы, естественно, знаем, вторые должны быть установлен. Так как, однако, окислительно-восстановительные процессы протекают обычно в водных растворах, непосредственно определить, участвует ли вода в реакции, часто бывает невозможно, и это выясняется лишь при составлении уравнения. [13]
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции с помощью ионно-электронного метода ( метода полуреакции) придерживаются следующих правил. [14]
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют метод электронно-ионного баланса или метод электронного баланса. [15]