Cтраница 3
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют два метода: электронный и электронно-ионный. Электронный метод рекомендуется для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, протекающих в газовой или твердой фазах. Здесь будет разобран электронно-ионный метод, применяемый для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах. [31]
Методика составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, для которых заведомо известны их начальные и конечные продукты, представляет собой лишь первый этап их изучения. [32]
Способы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций и уравнений равновесных потенциалов окислительно-восстановительных процессов рассмотрены в учебнике. [33]
Методика составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, для которых заведомо известны их начальные и конечные продукты, представляет собой лишь первый этап их изучения. [34]
При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций ( ОВР) важно уверенно находить окислитель и восстановитель. [35]
При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в твердых и газообразных фазах и расплавах, расчет стехиометрических коэффициентов производят, применяя метод электронного баланса. [36]
При составлении уравнения окислительно-восстановительной реакции сначала подбирают стехиометрические коэффициенты для соединений, атомы которых меняют степень окисления. [37]
При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций, в которых окислителями являются вещества, имеющие в своих молекулах ковалентные связи ( например, ( NH sSsOe и другие персульфаты), можно определить количество электронов, принимаемое ими, допуская промежуточное разложение этих соединений, так же как и в случае окисления пероксидами. [38]
При составлении уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо определить восстановитель или окислитель и число отдаваемых и принимаемых ими электронов. Для этого необходимо знать окислительно-восстановительную характеристику реагирующих веществ, что можно установить, руководствуясь периодическим законом Д. И. Менделеева, зная строение атомов - и молекул, зная величины потенциалов ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность элементов, окислительно-восстановительные потенциалы и стандартные изменения энергии Гиббса образования веществ. [39]
При составлении уравнения окислительно-восстановительной реакции прежде всего необходимо определить восстановитель и окислитель, их степени окисления, найти коэффициенты для них и написать образующиеся продукты реакции. Число электронов, отдаваемых восстановителем и принимаемых окислителем, определяется изменением степени окисления атомов и ионов до и после реакции. [40]
При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций важно определить направление данного процесса. Если взаимодействуют между собой сильный восстановитель с сильным окислителем, то процесс протекает практически до конца, так как его продуктами обычно являются вещества со слабо выраженными окислительно-восстановительными свойствами. В случае небольшого отличия окислительно-восстановительной активности исходных веществ и конечных продуктов реакции процесс является двусторонним. [41]
При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо иметь в виду также следующее. [42]
При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций следует в первую очередь определить восстановитель и окислитель и число теряемых и принимаемых ими электронов. [43]
При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций применяются метод электронного баланса и метод полуреакций. Метод алектронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. [44]