Cтраница 2
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций часто используется специальный метод - метод электронного баланса. В основе его лежит следующее правило: общее число электронов, которые отдает восстановитель, должно быть равно общему числу электронов, которые присоединяет окислитель. [16]
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций широко применяют и так называемый метод полуреакций или ионно-электронный метод. [17]
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции прежде всего необходимо знать химические формулы вводимых в нее веществ и получающихся продуктов. Первые мы, естественно, знаем, вторые же должны быть установлены либо специальным химическим исследованием, либо прямо на основании известных свойств элементов. Так как, однако, окислительно-восстановительные процессы протекают обычно в водных растворах, непосредственно определить, входит ли вода в реакцию или, наоборот, получается в ее результате, часто бывает невозможно, и это выясняется лишь в гроцсссс составления уравнения. [18]
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо знать окислительные и восстановительные свойства исходных и образующихся в реакции соединений; они обычно устанавливаются экспериментально или на основе известных свойств элементов. [19]
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции прежде всего необходимо знать химические формулы вводимых в нее веществ и получающихся продуктов. Первые мы, естественно, знаем, вторые же должны быть установлены либо специальным химическим исследованием, либо прямо на основании известных свойств элементов. Так как, однако, окислительно-восстановительные процессы протекают обычно в водных растворах, непосредственно определить, входит ли вода в реакцию или, наоборот, получается в ее результате, часто бывает невозможно, и это выясняется лишь в процессе составления уравнения. [20]
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций широко применяется и другой метод - так называемый метод полуреакций или ионно-электронный метод. [21]
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции прежде всего требуется зна ь формулы участвующих в реакции веществ и получающихся продуктов. [22]
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции прежде всего требуется знать формулы участвующих в реакции веществ и получающихся продуктов. [23]
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют два метода: метод окислительных чисел ( см. разд. [24]
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо знать окислительные и восстановительные свойства исходных и образующихся в реакции соединений; они обычно устанавливаются экспериментально или на основе известных свойств элементов. [25]
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо знать ( определять) функции реагентов ( окислитель, восстановитель, среда) и соответственно выбирать формулы продуктов. [26]
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо знать, во что превращаются исходные вещества в результате процессов окисления-восстановления. Учитывая, что число наиболее распространенных окислителей и восстановителей, применяемых в качественном и количественном анализах, невелико, а также, зная среду, в которой протекает реакция ( рН раствора), часто можно заранее предвидеть конечные продукты окисления и восстановления. [27]
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции прежде всего требуется знать формулы участвующих в реакции веществ и получающихся продуктов. [28]
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции надо знать, от каких атомов, молекул или ионов и к каким атомам, молекулам или ионам переходят электроны и в каком количестве. Эти данные часто находят экспериментально. [29]
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах между ионами и молекулами реагентов, используют метод электронно-ионных уравнений. Сущность его состоит в уравнивании числа всех атомов до и после реакции, наряду с уравниванием общего заряда частиц, путем добавления или вычитания необходимого числа электронов. При этом в электронно-ионных уравнениях, как и в ионных уравнениях реакций обмена, слабо диссоциирующие, летучие и мало растворимые вещества представляются в виде их молекулярных формул. [30]