Состояние - атом - углерод
Cтраница 1
 |
Структура карбенов в синглетном и триплетном состояниях 166. [1] |
Состояние атома углерода в синглетном карбене близко к лр2 - гибридному: три орбитали у него расположены в одной плоскости, а четвертая перпендикулярна ей. [2]
Состояние атома углерода, в триплетном карбене напоминает 5 / - гибридное: угол между ( J - Н - связями составляет 180, а на двух орбиталях, расположенных во взаимно перпендикулярных плоскостях, находится по одному электрону с параллельными спинами. Таким образом, метилен в триплетном состоянии похож на бирадикал. [3]
Какое состояние атома углерода называется гибридизацией, и в чем ее сущность. [4]
Связи и состояние атомов углерода в циклоалканах и в предельных углеводородах различны. Перекрывание электронных облаков в циклоалканах происходит не по оси С-С, а в области, несколько сдвинутой наружу за счет взаимного отталкивания этих облаков. [5]
У циклопропана о-связи и состояние атомов углерода отличаются от таковых в предельных углеводородах. [6]
Необходимо отметить также ионизированию состояния атома углерода. [7]
Эта гибридизация типа sp2, называемая тригональной, представляет состояние атома углерода, связанного двойной связью; в частности, она встречается в эт леновых и ароматических структурах. [8]
Три различных сочетания а - и л-связей образуют три состояния атомов углерода: хр3 - гибридизация, с тетраэдрическим расположением четырех ст-связей, полученных при взаимодействии одного s - электрона и трех р-электронов, - соответствует идеальной структуре алмаза; sp2 - гибридизация - характеризуется тремя сг-связя-ми, а одна л-связь локализована в плоскости, перпендикулярной СУ-СВЯЗЯМ ( такому состоянию соответствует структура графита); яр-гибридизация - образуется из двух cr - связей и двух л-связей и соответствует так называемому карбину, имеющему линейную полимерную цепочку - С С - С С - или С С С типа. [9]
Такое состояние аналогично в некотором смысле валентному sppp - состоянию атома углерода с той разницей, что переход в нем сопровождается не расспариванием, а спариванием спинов. Из шести пустых орбиталей иона Со3, показанных выше, можно образовать шесть гибридных йР5р3 - функций, отвечающих шести связям с NHg-группами, которые возникают за счет неподеленных пар шести атомов N. Поскольку комплекс Co ( NH3) j; имеет форму октаэдра, такие гибридные Лр3 - орбитали должны быть направлены вдоль осей х, у иг, причем все орбитали должны быть эквивалентны. [10]
Такое состояние аналогично в некотором смысле валентному sppp - состоянию атома углерода с той разницей, что переход в нем сопровождается не расспариванием, а спариванием спинов. Из шести пустых орбиталей иона Со3, показанных выше, можно образовать шесть гибридных ср5р3 - функций, отвечающих шести связям с NHg-группами, которые возникают за счет неподеленных пар шести атомов N. [11]
Кислотные свойства ацетилена и цианистого водорода обусловлены s / 7-гиб-ридным состоянием атомов углерода. [12]
Кислотные свойства ацетилена и цианистого водорода обусловлены sp - гиб-ридным состоянием атомов углерода. [13]
Применительно к рассмотренным выше атомам это означает, что низшее по энергии состояние атома углерода должно быть триплетным, а у атомов азота и протактиния низшими по энергии являются квартетные состояния. Помимо правила Гунда, определяющего спиновую мультиплетность, существуют правила для орбитального углового момента L и полного углового момента /, которые всегда выполняются только для низшего по энергии ( основного) состояния. При заданном значении 5 основное состояние всегда характеризуется максимальным значением L. У атомов углерода и азота возможно только одно значение L при максимальной спиновой мультиплетности; однако для квартетного состояния протактиния возможен целый ряд значений квантового числа L. Максимальное значение L для квартетных состояний равно 7, что соответствует / - состоянию. Значение квантового числа полного углового момента / для состояния с низшей энергией зависит от заселенностей незамкнутой оболочки. Правило, определяющее значение квантового числа /, не всегда выполняется при наличии нескольких незамкнутых оболочек. [14]
Показанный трехцентровый интермедиат относят к ионам неклассического типа, поскольку в нем предполагается пятикоординированное состояние атома углерода. Такие положительно заряженные ионы называют карбониевыми ионами. Они отличаются от классических ионов с трехкоор-динированным атомом углерода R3C, в которых каждая пара электронов обслуживает связь между двумя атомами и которые называют карбениевыми ионами. [15]
Страницы: 1 2 3