Cтраница 3
Валентность зависит от состояния атомов рассматриваемого элемента, природы партнера, с которым реагирует данный элемент, условий взаимодействия. Так, углерод с одним и тем же партнером - кислородом - в зависимости от условий взаимодействия образует ССЬ и СО, в которых состояния атомов углерода различны. На основе валентности элементов легко определить формульный состав химического соединения. Поэтому величину валентности часто называют стехио-метрической валентностью. [31]
Алмаз представляет собой пространственный полимер, состоящий из атомов углерода 5 / 73-гибридизации с тетраэдрическим расположением валентных связей. В карбине, имеющем линейную полимерную цепочку полиинового ( - СгС - С С -) или куму-ленового ( С С С) г типов, реализуется s / 7-гибридное состояние атомов углерода. [32]
Идея валентного состояния возникла из следующих соображений. Очевидно, что энергия состояний, отвечающих этой конфигурации, выше, чем энергия основного состояния, т.е. для перехода в любое из них требуется затрата энергии. Низшее по энергии состояние атома углерода для таких электронных конфигураций и было названо валентным. [33]
Алканы малорсакгщонноспособны, как это следует и из их названия: парафины - лишенные сродства. Хотя алканы прекрасно горят, но при обычных условиях ( небольшие температуры и давление) алканы, тот же метан, или не реагируют, или реагируют медленно с большинством даже активных реагентов. Например, метан пробулькивает без изменений через концентрированную серную кислоту. Устойчшюсть алканов объясняется, прежде всего, энергетической устойчивостью sp3 - габридного состояния атома углерода и образуемых при этом а-связей. [34]
Однако это значение характеризует среднюю концентрацию центров на всей поверхности, а реакционноспособными являются только лишь призматические грани. Пересчет концентрации активных центров на поверхность призматических граней приводит к значению % 10 центров / см2, что близко к концентрации атомов углерода на этих гранях. Естественно было допустить, что активными центрами являются разорванные углеродные связи на призматических гранях частиц графита. Отсутствие значительной концентрации свободных радикалов на поверхности графита и ее высокая хемосорбцион-ная активность вынуждают допустить, что большинство периферийных атомов находится в состоянии, отличном от нормального тригонального состояния атома углерода в решетке графита. [35]
Впервые понятие о валентности было введено в химию английским химиком Франклендом в 1853 г. Под валентностью, или атомностью, данного элемента он понимал число атомов другого соединяющегося с ним элемента. Если принять валентность водорода равной единице, валентности других элементов определяются как число атомов водорода, соединяющееся с одним атомом рассматриваемого элемента. Франклендом была обнаружена трехва-лентность азота, фосфора, мышьяка и четырехвалентность ( вместе с А. В дальнейшем представления о валентности сыграли исключительно важную роль в теории химического строения Бутлерова и создании Периодической системы химических элементов Менделеева. Это свойство зависит от состояния атомов рассматриваемого элемента, природы партнера, с которым реагирует данный элемент, условий взаимодействия. Так, углерод с одним и тем же партнером - кислородом в зависимости от условий взаимодействия образует С02 и СО, в которых состояния атомов углерода различны. На основе валентности элементов легко определить формульный состав химического соединения. Поэтому величину валентности часто называют стехиометрической валентностью. [36]