Состояние - поверхность - катализатор
Cтраница 2
Одной из причин многообразия кинетических уравнений процесса окисления этилена является незнание состояния поверхности катализатора и истинного тонкого механизма протекающих реакций и, следовательно, необходимость в упрощающих предположениях при выводе кинетических зависимостей процесса. На скорость процесса окисления ( на форму кинетического уравнения) оказывают серьезное влияние и так называемые макроскопические факторы113 1Ы, например скорость подачи исходных веществ к поверхности катализатора112 и отвода от нее продуктов реакции и выделяющегося тепла. При несоблюдении, например, условий теплового баланса катализатор может перегреться, вследствие этого его избирательность и производительность резко уменьшатся. Особо важное значение приобретает соотношение скоростей химической реакции, массо - и теплопередачи при проектировании контактных аппаратов. [16]
Низкие величины площади поверхности высококристаллических фаз затрудняют получение фундаментальной информации о состоянии поверхности катализаторов. [17]
При постоянной концентрации этилена в газе решающим фактором, определяющим интенсивность процесса, является состояние поверхности катализатора и степень его дробления. Чистоту поверхности катализатора можно поддерживать периодической обработкой его паром ( через 1000 - 1200 час. [18]
Взаимодействие реакционной среды с катализатором приводит не только к превращению на нем реагентов, но и изменяет состояние поверхности катализатора, которое в свою очередь влияет на протекание реакции. [20]
Мы считаем, что активность в реакции гидрирования бензола и, даже в большей степени, адсорбция водорода, характеризуют состояние поверхности катализатора. В случае изучаемых нами сплавов, полученных восстановлением окислов, изменение фазового состава постулируется только для поверхностных слоев и поэтому не может быть обнаружено рентгеновским методом. [21]
 |
Зависимость активности цинк-хромового катализатора при 1 ат от содержания двуокиси углерода. [22] |
Однако, так как показано, что при установившемся режиме двуокись углерода не влияла на скорость образования метанола, объяснение следует искать в состоянии поверхности катализатора. [23]
Таким образом, обобщая экспериментальные и литературные данные, можно констатировать, что повышение селективности процесса синтеза метанола, с одной стороны, и развитие побочных процессов, с другой, обусловлены состоянием поверхности катализатора в результате взаимодействия последнего с реакционной средой, а также влиянием технологических условий процесса. [24]
Результаты эксперимента указывают на сложный характер взаимовлияния адсорбции оксидов углерода на их конверсию в углеводороды при совместной гидрогенизации, который связан как с концентрацией водорода, адсорбированного на поверхности катализатора, так и с состоянием поверхности катализатора, а также с температурой процесса. В зависимости от этих факторов процесс может идти либо непосредственно через стадию образования активного углерода, либо через стадию образования монооксида углерода, либо через стадию диспропорционирования СО, что может приводить к увеличению концентрации диоксида углерода в реакционной смеси. Наиболее оптимальным является проведение процесса при недостатке водорода, в области температур 350 С и после прдварительной высокотемпературной обработки катализатора в инертном газе. [25]
В настоящее время широко принято рассматривать каталитический процесс на поверхности катализатора как совокупность чередующихся стадий образований неустойчивых поверхностных соединений веществ катализатора с реагирующими веществами и разрушения этих соединений с выделением продуктов реакции, Строение и состав промежуточных комплексов зависят от природы реагирующих веществ и катализатора а также от состояния поверхности катализатора и внешних условий. Необходимым условием катализа является легкость образования и разрушения образующихся промежуточных комплексов. [26]
При работе на проточно-циркуляционной кинетической установке экспериментатор задает входные потоки У. Из-за изменения состояния поверхности катализатора и воздействия других привходящих факторов практически невозможно так скорректировать входные потоки, чтобы несколько раз воспроизвести некоторый вектор концентраций ( парциальных давлений) и получить дисперсию скорости. [27]
Напомним, что справедливость этих выводов лимитирована сделанными допущениями. Кроме того, некоторые изменения состояний поверхности катализатора нельзя теоретически предвидеть, и поэтому ими приходится пренебречь. [28]
На течение каталитической реакции разложения перекиси водорода влияют состояние поверхности катализатора, рН среды и каталитические яды. [29]
Для более полной характеристики процессов химического восстановления металлов необходимо применять электрохимические методы исследования. Потенциал фт в общем случае не имеет простой связи со скоростью осаждения металла, но может служить показателем протекания процесса восстановления, а его изменения могут дать информацию об изменениях в растворе и состоянии поверхности катализатора. [30]
Страницы: 1 2 3