Состояние - химическое равновесие
Cтраница 1
Состояние химического равновесия сохраняется при данных условиях любое время. При изменении же условий равновесие нарушается. [1]
Состояние химического равновесия в основном зависит от трех величин: а) от концентраций реагирующих веществ, б) температуры и в) давления, если в реакции участвуют газы. При изменении хотя бы одной из указанных величин равновесие нарушается и концентрации всех участвующих в реакции веществ начинают изменяться. Тогда снова устанавливается равновесие, но уже при иных, чем раньше, концентрациях. [2]
Состояние химического равновесия сохраняется при данных условиях любое время. При изменении же условий равновесие нарушается. Влияние, оказываемое на равновесную систему каким-либо внешним воздействием, например изменением концентрации реагентов, давления или температуры, можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье ( принципом подвижного равно-в е с и я): если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в таком направлении, которое способствует ослаблению этою воздействия. [3]
Состояние химического равновесия не является, таким образом, прекращением движения, состоянием покоя, а представляет собой борьбу противоположностей - прямой и обратной реакции. [4]
Состояние химического равновесия определяется только параметрами системы в состоянии равновесия и не зависит от того, каким образом происходила реакция. [5]
Состояние химического равновесия называется подвижным потому, что можно искусственно изменить концентрации всех четырех веществ и вызывать дополнительное образование ими исходных веществ или конечных. [6]
Состояние химического равновесия не зависит от того, в каких условиях протекала реакция. Для определенности будем считать, что химические превращения протекают при постоянных температуре и давлении. В состоянии равновесия функция Ф принимает минимальное значение. [7]
Состояние химического равновесия определяется только параметрами системы к не зависит от того, каким образом происходила реакция. [8]
Состояние химического равновесия сохраняется при данных условиях любое время. При изменении же условий равновесие нарушается. [9]
 |
Изменение концентрации реагирующих веществ при синтезе ( а и термической диссоциации ( б HI во времени при 716 К и 1 013х Па. [10] |
Состояние химического равновесия определяется двумя признаками: 1) если система находится в состоянии равновесия, то состав ее с течением времени при постоянных внешних условиях не изменяется; 2) если система, находящаяся в равновесии, будет выведена из этого состояния вследствие внешних воздействий, то с прекращением их действия она возвратится к прежнему состоянию. При практическом определении равновесия химических реакций, протекающих сравнительно быстро, часто руководствуются только первым признаком. [11]
Состояние химического равновесия в гомогенных системах характеризуется константами равновесия. Понятие константы равновесия вошло в химическую термодинамику вместе с законом действующих масс, сформулированным Гульдбергом и Вааге [20] в 1867 г. Согласно закону действующих масс химические реакции, связанные с исчезновением одних продуктов, вступающих в реакцию, и появлением других, образующихся при реакции, продолжаются до установления химического равновесия. [12]
Состояние химического равновесия при заданных условиях ( температуре и давлении) характеризуется равновесными концентрациями исходных и конечных продуктов реакции. [13]
 |
Ход реакции образования ( / и распада ( 2 HI при 450 С. [14] |
Состояние химического равновесия сохраняется при данных неизменных условиях любое время. При изменении же условий состояние равновесия нарушается, так как при этом скорости противоположных процессов изменяются в разной степени. Однако спустя некоторое время система снова приходит в состояние равновесия, но уже отвечающее новым, изменившимся условиям. [15]
Страницы: 1 2 3 4