Cтраница 3
Состояние химического равновесия зависит от ряда факторов, основные из которых - температура, давление и концентрация реагентов. Изменение хотя бы одного из этих факторов приводит к смещению равновесия. [31]
Состояние химического равновесия определяется только параметрами системы и не зависит от того, каким образом происходила реакция. [32]
Состояние химического равновесия при неизменных внешних условиях теоретически может сохраняться бесконечно долго. В реальной действительности, при изменении температуры, давления или концентрации реагентов, равновесие может сместиться в ту или иную сторону протекания процесса. [33]
Состояние химического равновесия при неизменных внешних условиях может сохраняться сколь угодно долго. В действительности же реальные системы обычно испытывают различные воздействия ( изменение температуры, давления или концентрации реагентов), выводящие систему из состояния равновесия. Как только в системе нарушается равновесие, скорости прямой и обратной становятся неодинаковыми, и в системе преимущественно протекает процесс, который приводит ее к состоянию равновесия, но уже отвечающему новым условиям. Изменения, происходящие в системе в результате внешних воздействий, определяются принципом подвижного равновесия - принципом Ле Шателъе. [34]
Состояние химического равновесия в рассматриваемой системе наступает обычно быстро при условии, что твердая фаза имеет структуру гипса. [35]
Состояние химического равновесия зависит от ряда факторов, основные из которых - температура, давление и концентрация реагентов. Изменение хотя бы одного из этих факторов приводит к смещению равновесия. [36]
Состояние химического равновесия при неизменных внешних условиях может сохраняться сколь угодно долго. В действительности уже реальные системы обычно испытывают различные воздействия ( изменение температуры, давления или концентрации реагентов), выводящие систему из состояния равновесия. Как только в системе нарушается равновесие, скорости прямой и обратной реакций становятся неодинаковыми и в системе преимущественно протекает процесс, который опять приводит ее к состоянию равновесия, но уже отвечающему новым условиям. Изменения, происходящие в равновесной системе в результате внешних воздействий, определяются принципом подвижного равновесия - принципом Л е Шателье. [37]
Состояние химического равновесия сохраняется, если не изменяются условия, при которых оно установилось. К ним относятся: температура, давление и концентрации веществ. При изменении хотя бы одного из этих условий равновесие нарушается и перевес получает либо прямая, либо обратная реакция. [38]
Состояние химического равновесия обратимых процессов количественно характеризуется константой равновесия. [39]
Состоянию химического равновесия ( см. § 35) соответствуют так называемый равновесный состав исходных и конечных продуктов реакции, строго определенный для данных условий, а также вполне определенное значение теплового эффекта. Поэтому в практике весьма важно уметь определять наступление химического равновесия и знать факторы, смещающие это равновесие в ту или другую сторону. [40]
На состояние химического равновесия оказывают влияние концентрация реагирующих веществ, температура, а для газообразных веществ - и давление. [41]
На состояние химического равновесия оказывают влияние концентрация реагирующих веществ, температура, а для газообразных веществ - и давление. При изменении одного из этих параметров равновесие нарушается и концентрации всех реагирующих веществ изменяются до тех пор, пока не установится новое равновесие, но уже при иных значениях равновесных концентраций. Подобный переход реакционной системы от одного состояния равновесия к другому называется смещением ( или сдвигом) химического равновесия. Если при изменении условий увеличивается концентрация конечных веществ, то говорят о смещении равновесия вправо. Если же увеличивается концентрация исходных веществ, то равновесие смещается влево. [42]
На состояние химического равновесия оказывают влияние концентрация реагирующих веществ, температура, а для газообразных веществ - и давление. При изменении одного из этих параметров равновесие нарушается и концентрация всех реагирующих веществ будет изменяться до тех пор, пока не установится новое равновесие, но уже при иных значениях равновесных концентраций. [43]
Объясните состояние химического равновесия, существующее в примерно 2 и. Как изменяется это состояние при дальнейшем разбавлении кислоты и при добавлении другой сильной кислоты. [44]
На состояние химического равновесия оказывают влияние концентрация реагирующих веществ, температура, а для газообразных веществ - и давление. При изменении одного из этих параметров равновесие нарушается и концентрация всех реагирующих веществ будет изменяться до тех пор, пока не установится новое равновесие, но уже при иных значениях равновесных концентраций. Подобный переход реакционной системы от одного состояния равновесия к другому называется смещением ( или сдвигом) х и-мического равновесия. [45]