Состояние - химическое равновесие
Cтраница 2
Состояние химического равновесия определяется только соотношением концентраций веществ, находящихся в газовой фазе или в растворе, и не зависит от количеств реагирующих твердых веществ. К скоростям гетерогенных реакций закон действия масс вообще неприменим. [16]
Состояние химического равновесия определяется только параметрами системы и не зависит от того, каким образом происходила реакция. Для обоих направлений реакции ( прямой и обратной реакций) состояние химического равновесия одно и то же. [17]
 |
Изменение концентрации реагирующих веществ при синтезе ( а и термической диссоциации ( б HI во времени при 716 К и Х Х10 Па. [18] |
Состояние химического равновесия определяется двумя признаками: 1) если система находится в состоянии равновесия, то состав ее с течением времени при постоянных внешних условиях не изменяется; 2) если система, находящаяся в равновесии, будет выведена из этого состояния вследствие внешних воздействий, то с прекращением их действия она возвратится к прежнему состоянию. При практическом определении равновесия химических реакций, протекающих сравнительно быстро, часто руководствуются только первым признаком. [19]
Состояние химического равновесия сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными давление, температура и в систему не вводятся извне новые количества исходных веществ или продуктов реакции, а также не выводятся из реакционного объема участники реакции. [20]
Состояние химического равновесия называется подвижным потому, что можно искусственно изменить концентрации всех четырех веществ и вызвать дополнительное образование ими исходных веществ или конечных. [21]
Состояние химического равновесия характеризуется рядом важных особенностей. [22]
Состояние химического равновесия при неизменных условиях может сохраняться сколь угодно долго. Изменение концентрации любого из реагирующих веществ повлечет за собой изменения концентраций всех остальных веществ так, что в итоге устанавливаются новые равновесные концентрации, и соотношения между ними вновь отвечают константе равновесия. [23]
Состояние химического равновесия количественно характеризуется константой равновесия, выражение для которой может быть выведено из условия равенства скоростей прямой и обратной реакций. [24]
Состояние химического равновесия возникает в результате двух тенденций: 1) стремления системы занять возможно больший объем ( точнее, фазовое пространство-см. [25]
Состояние химического равновесия, в котором находится любая система, сохраняется до тех пор, пока не изменятся внешние условия. [26]
Состояние химического равновесия при неизменных внешних условиях может сохраняться сколь угодно долго. В действительности уже реальные системы обычно испытывают различные воздействия ( изменение температуры, давления или концентрации реагентов), выводящие систему из состояния равновесия. Как только в системе нарушается равновесие, скорости прямой и обратной реакций становятся неодинаковыми и в системе преимущественно протекает процесс, который опять приводит ее к состоянию равновесия, но уже отвечающему новым условиям. [27]
Состояние химического равновесия зависит от целого ряда факторов, основные из которых - температура, давление и концентрация компонентов. Изменение хотя бы одного из этих факторов приводит к смещению равновесия. [28]
Состояние химического равновесия, как и вообще состояние термодинамического равновесия, определяется только параметрами системы и не зависит от того, каким образом происходила реакция. Для обоих направлений реакции ( прямой и обратной реакций) состояние химического равновесия одно и то же. [29]
Состояние химического равновесия не зависит от того, каким образом протекала реакция. [30]
Страницы: 1 2 3 4