Состояние - реальный газ
Cтраница 1
Состояние реальных газов далеко не при всех температурах и давлениях может быть описано уравнением идеального газа. Существенное повышение давления или понижение температуры приводит к ожижению реальных газов. [1]
Состояние реального газа при адиабатном дросселировании, в котором температурный эффект дросселирования меняет свой знак или в котором дифференциальный эффект Джоуля - Томсона равен нулю, называется точкой инверсии, а температура, соответствующая этой точке, как указывалось, называется температурой инверсии. [2]
Состояние реальных газов не следует абсолютно точно указанным законам. В Ломоносов показал, что вследствие конечности молекулы отношение плотностей сильно сжатых газов не равно отношению давлений. [3]
Состояния реального газа, удовлетворяющие последнему уравнению, при которых дифференциальный эффект дросселирования меняет свой знак, называются точками инверсии. [4]
Часто состояние реального газа выражают уравнением -, ан 1-о нчны. [5]
Такое состояние реального газа, когда объем молекул ничтожно мал по сравнению с объемом газа, возможно при обычной его плотности. Для сильно сжатых газов с объемом самих молекул приходится считаться. [6]
Однако состояние реальных газов в определенных условиях значительно отличается от состояния идеальных газов в тех же условиях. Существуют различные уравнения ( Ван-дер - Ваальса, Битти-Бриджмена) для описания состояния реальных газов. Сложность их применения для практических расчетов заключается в том, что в газонефтепромысловом деле чаще всего приходится сталкиваться со смесями газов, для которых уравнение Ван-дер - Ваальса применимо с трудом. [7]
 |
Обратный цикл Карно. [8] |
Диаграмма состояния реальных газов в координатах Т - S показана на рис. 9.2. В нижней части диаграммы имеются линии жидкости и пара, сходящиеся в одной точке Тк, которая соответствует критической температуре. [9]
Уравнение состояния реальных газов, Госэнергоиздат, 1948, стр. [10]
Уравнение состояния реальных газов (1.3) рекомендуется применять в области давлений и температур, удаленных от критического участка, а уравнение (1.5) - в областях р л Т, близких к критическим. [11]
Уравнения состояния реальных газов имеют сложный характер и для пользования в повседневных расчетах неудобны. Поэтому их обычно используют для составления диаграмм, удобных для теплотехнических расчетов, и таблиц термодинамических свойств реальных газов, важных для техники. [12]
Уравнение состояния реального газа при небольших давлениях не дает заметных отклонений от уравнения состояния идеального газа. Однако с ростом давлений начинает сказываться влияние собственного объема молекул и сил межмолекулярного взаимодействия. [13]
Уравнения состояния реальных газов имеют сложный характер и для пользования в повседневных расчетах неудобны. Поэтому их обычно используют для составления диаграмм, удобных для теплотехнических расчетов, и таблиц термодинамических свойств реальных газов, важных для техники. [14]
Уравнение состояния реальных газов с учетом ассоциации молекул выведено проф. Для практического использования это новое уравнение состояния реальных газов слишком сложно. [15]
Страницы: 1 2 3 4