Cтраница 3
При описании состояния реальных газов оказалось, что и уравнение (3.7) не всегда точно согласуется с результатами экспериментов. [31]
Первое уравнение состояния реального газа было дано Д. И. Менделеевым и опубликовано им в 1873 г. в журнале Русского физико-химического общества. [32]
Пользуясь уравнением состояния реальных газов, подсчитать давление: а) 0 5 г-мол л СО2 при 20 С; б) 1 г-мол / л SO2 приО С; в) 1 г NH3 в объеме 290 мл при 0 С. [33]
Для описания состояния реального газа часто пользуются уравнением состояния идеального газа, к правой части которого добавлены слагаемые в виде степенного ряда по давлению. Коэффициенты этого степенного ряда называются вириальными коэффициентами. [34]
Общее уравнение состояния реальных газов ( 6 32), несмотря на всю принципиальную важность, практического применения пока не нашло, так как для того, чтобы обеспечить требующуюся точность, необходимо сохранять в правой части значительное количество членов, что прядает уравнению весьма громоздкий вид и усложняет его использование; кроме того, вычисление вяриальных коэффициентов не во всех случаях осуществимо, так как точное выражение энергии и ( г) взаимодействия двух молекул для многих веществ неизвестно. [35]
В уравнение состояния реального газа, в какой бы форме оно ни было взято, всегда входит несколько постоянных величин, характеризующих природу данного вещества. [36]
Точные уравнения состояния реальных газов обычно являются столь сложными, что непосредственное практическое применение их к расчетам невозможно. Такими уравнениями пользуются для составления термодинамических таблиц и расчетных диаграмм. К их числу относится уравнение М. П. Вукаловича и И. И. Новикова, основанное на разработанной ими теории реального газа. [37]
Рассмотрено уравнение состояния реального газа и доказана его справедливость для области высоких температур в широком интервале давлений. Из всех приведенных форм этого уравнения наиболее приемлемой оказалась форма ( 1), в которой температурная функция ср определяется из опытных данных. [38]
Общее уравнение состояния реальных газов ( 6 - 1), несмотря на всю принципиальную значимость, практического применения пока не нашло, так как для того чтобы обеспечить требующуюся точность, необходимо сохранять в правой части значительное количество членов, что придает уравнению весьма громоздкий вид и усложняет его использование кроме того, вычисление вириальных коэффициентов не во всех случаях осуществимо, так как точное выражение энергии и ( г) взаимодействия двух молекул для многих веществ неизвестно. Поэтому при расчете термодинамических свойств различных веществ и составлении термодинамических таблиц и диаграмм основываются обычно на экспериментальных данных, которые используются или непосредственно, или для получения эмпирических формул и уравнений, при помощи которых затем и производят все расчеты. [39]
В уравнение состояния реального газа, в какой бы форме оно ни было взято, всегда входит несколько постоянных величин, характеризующих природу данного вещества. Эти постоянные называют индивидуальными константами в отличие от универсальных констант - постоянной Больцмана k, числа Авогадро N &, универсальной газовой постоянной R, которые также содержатся в уравнении состояния. [40]
Это уравнение состояния реальных газов впервые было выведено, в 1S73 г. Я - Ван-дер - Ваальсом и носит его имя. [41]
Другие уравнения состояния реальных газов, кроме уравнения Ван-дер - Ваальса, не изучаются в курсе общей физики. [42]
Знание уравнения состояния реального газа и уравнения состояния газовой смеси позволяет получить очень важную информацию о термодинамических параметрах системы. [43]
Для описания состояния реального газа иногда применяют численное представление. [44]
В уравнение состояния реального газа, в какой бы форме оно ни было взято, всегда входит несколько постоянных величия, характеризующих природу данного вещества. Например, в уравнении Ван-дер - Ваальса индивидуальными константами являются величины а и Ь, универсальной константой - R; в общее уравнение состояния (5.1) индивидуальные константы входят не непосредственно, а через потенциальную энергию взаимодействия двух молекул и ( г), в аналитическое выражение которой они входят. [45]