Состояние - реальный газ
Cтраница 2
Уравнение состояния реального газа, представленное через элементарные функции, было предложено в 1954 г. [1] и получило широкое распространение. Используя эту форму, удалось составить уравнения состояния для широкого круга веществ, различных по физическим свойствам и молекулярной структуре ( Ar, He, Hz, D2, О2, N2, СО2, ШО, DzO, ЫНз, углеводороды, фреоны, спирты); эти уравнения справедливы в значительном интервале изменения внешних параметров. [16]
Уравнения состояния реальных газов составляют по результатам экспериментальных исследований свойств веществ. В литературе [11, 13] приведено много типов уравнений, описывающих с различной степенью точности параметры веществ в газообразном, жидком и твердом состоянии. [17]
Уравнение состояния реальных газов, Госэнергоиздат, 1948, стр. [18]
Уравнения состояния реальных газов имеют сложный характер и для пользования в повседневных расчетах неудобны. Поэтому их обычно используют для составления диаграмм, удобных для теплотехнических расчетов, и таблиц термодинамических свойств реальных газов, важных для техники. [19]
Уравнение состояния реальных газов (1.3) рекомендуется применять в области давлелий и температур, удаленных от критического участка, а уравнение (1.5) - в областях р и Г, близких к критическим. [20]
Уравнения состояния реальных газов существенно отклоняются от уравнений состояния идеальных газов; процессы растворимости газов в жидкости для реальных и идеальных газов отличаются друг от друга; зависимости изменения плотности и вязкости реальных газов от давления и температуры также не подчиняются законам идеального газа. [21]
Уравнение состояния реальных газов, в основу которого были положены упрощенные, но правильные по существу представления о молекулярно-ки-нетических свойствах и строении этих газов, было получено в 1873 г. Ван-дер - Ваальсом и носит его имя. [22]
Уравнение состояния реального газа, учитывающее виловую ассоциацию молекул, предложено М. П. Вука-ловичем и И. И. Новиковым в 1939 г. В простейшем виде оно учитывает образование только двойных молекул. [23]
Уравнение состояния реальных газов Ван-дер - Ваальса показывает, что всякий газ может быть переведен в жидкое состояние, но необходимым условием для этого является предварительное охлаждение газа до температуры ниже критической. [24]
Более точно состояние реальных газов при различных давлениях и температурах описывается уравнением Ван-дер - Ваальса. [25]
 |
Константы уравнения Битти-Бриджмена.| Номограмма, построенная по уравнению Ван-дер - Ваальса. [26] |
Уравнения приведенного1 состояния реального газа содержат приведенные параметры и поэтому применимы для всех соединений. [27]
 |
График для определения коэффициента сжимаемости нефтяных паров ( Рпр - приведенное давление. [28] |
Для характеристики состояния реальных газов при высоких давлениях и относительно низких температурах, когда поведение этих газов существенно отличается от идеальных, введено понятие фугитивности. Фугитивность - это величина, заменяющая действительное давление реального газа так, чтобы, используя эту величину, можно было пользоваться термодинамическими зависимостями, установленными для идеальных газов. [29]
Универсального уравнения состояния реальных газов нет, а предложенные к настоящему времени выражения предназначены для конкретных диапазонов изменения свойств определенных веществ и в большинстве своем непригодны для инженерных расчетов. [30]
Страницы: 1 2 3 4