Состояние - идеальный газ
Cтраница 1
Состояние идеального газа характеризуется не только занимаемым им объемом V, давлением р и температурой Т, но и распределением молекул по скоростям. [1]
Однако состояния реальных и идеальных газов в определенных условиях значительно разнятся. [2]
Ураинение состояния идеального газа при повышенных давлениях по применимо к реальному газу, так как с увеличением давления между молекулами начинают действовать силы притяжения и объем реального газа становится меньше, чем идеального, а затем при очень высоких давлениях начинают действовать силы отталки-иания между молекулами и объем реального газа становится больше, чем идеального. [3]
Уравнение состояния идеального газа широко используется при различных расчетах свойств газов. [4]
Уравнение состояния идеального газа выведено из экспериментальных наблютений. Рассмотрим кратко его смысл и интерпретируем его с молекулярных позиций. [5]
Уравнение состояния идеального газа (1.4) применимо приближенно и к реальным газам, если только давление не слишком высокое, а температура не очень низкая. Газы типа азота и кислорода при обычных условиях подчиняются уравнению (1.4) с точностью до нескольких десятых долей процента. С помощью этого уравнения решаются, правда с меньшей точностью, очень многие задачи физической химии. [6]
Уравнение состояния идеальных газов принимает простую универсальную форму, если воспользоваться следствием из известного в физике закона Авогадро, согласно которому в равных объемах всех идеальных газов при одинаковом давлении и температуре содержится одинаковое количество молекул. [7]
Уравнение состояния идеальных газов (11.29) получено из условия отсутствия межмолекулярного взаимодействия, а также без учета объема молекул. [8]
Уравнение состояния идеальных газов не учитывает собствен ного объема молекул и сил их взаимодействия. [9]
Уравнение состояния идеального газа (6.1) применяют к газам, взятым при условиях, не слишком сильно отличающихся от нормальных ( t0 О С, РО 1 01 105 Па), а также к разреженным газам. [10]
Уравнение состояния идеального газа объединяет в себе три частных случая, см. справочную таблицу и разд. [11]
Уравнение состояния идеального газа pV mRT ( T 13.16) видоизменяется в случае реальных газов. Давление следует увеличить на величину так называемого внутреннего давления, которое возникает вследствие межмолекулярного взаимодействия и пропорционально квадрату плотности газа. Объем V следует уменьшить на величину собственного объема молекул - того минимального объема, который могут занимать молекулы данной массы m газа. Собственный объем молекул приблизительно в четыре раза больше реального объема молекул. [12]
Уравнение состояния идеального газа ( Клапейрона-Менделеева) имеет вид pVNNRT, где р - давление; Уи - объем идеального газа; Л - число киломолей газа; R - универсальная газовая постоянная, равная 8 32 Дж / ( моль - К); Т - абсолютная температура, К. [13]
 |
К выводу. [14] |
Уравнение состояния идеального газа дает связь между всеми величинами ( р, V, Т, т), имеющими осредненное значение. [15]
Страницы: 1 2 3 4