Состояние - идеальный газ
Cтраница 2
Уравнение состояния идеального газа описывает свойства газов лишь при достаточно низких давлениях. При высоких давлениях уравнение состояния идеальных газов перестает быть справедливым. Эмпирические уравнения состояния позволяют получить ( см. (1.67)) аналитическое выражение для химического потенциала реального газа, описывающее функцию ц ( Т, Р) в той области параметров состояния, в которой применимо соответствующее уравнение состояния. Получаемые соотношения обычно весьма громоздки, и ими неудобно пользоваться. [16]
Уравнение состояния идеального газа (1.4) применимо приближенно и к реальным газам, если только давление не слишком высокое, а температура не очень низкая. Газы типа азота и кислорода при обычных условиях подчиняются уравнению (1.4) с точностью до нескольких десятых долей процента. [17]
Уравнение состояния идеальных газов применимо лишь в том случае, если можно пренебречь собственным объемом молекул газа. [18]
Уравнение состояния идеальных газов в рассмотренном виде получило также название уравнения Менделеева - Клапейрона. [19]
Уравнение состояния идеальных газов выводится путем объединения законов Бойля - Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро. [20]
Уравнение состояния идеального газа pv RT и законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака для реального газа не действительны. Лишь через 100 лет с лишним после того, как М. В. Ломоносов дал молекулярно-кинетическое толкование свойств реальных газов, были даны уравнения их состояния. [21]
Уравнение состояния идеального газа легко вывести из законов Бойля - Мариотта и Гей-Люссака и закона Авогадро следующим путем. [22]
Уравнение состояния идеального газа широко используется для количественной характеристики свойств газов. [23]
Уравнение состояния идеальных газов применимо лишь в том случае, если можно пренебречь собственным объемом молекул газа. [24]
Уравнение состояния идеального газа имеет вид pv RT, где р - давление, v - объем, Т - абсолютная температура и R - постоянная для данной массы газа. Решить задачи 2707 - 2709, считая газы идеальными. [25]
Уравнение состояния идеальных газов в рассмотренном виде получило название уравнения Менделеева - Клапейрона. Оно используется для расчета любой из входящих в него величин при условии, что значения остальных известны и применимы как к индивидуальным газам, так и к газовым смесям и к отдельным их составляющим. [26]
 |
Значения постоянных уравнения Ван-дер - Ваальса. [27] |
Уравнением состояния идеального газа можно пользоваться для технических расчетов состояния реальных газов до давлений примерно 10 кГ / см. при температурах выше 20 С. При более высоких давлениях или более низких температурах необходимо пользоваться уравнением состояния реального газа. [28]
 |
Термодинамическая 7 ( К и практическая t ( C шкалы температур. [29] |
Уравнение состояния идеального газа позволяет проводить расчеты параметров реальных газов при физических условиях, приближающихся к нормальным условиям. [30]
Страницы: 1 2 3 4