Cтраница 3
Уравнение состояния идеального газа очень часто используется в инженерных расчетах. Однако при повышении давления и понижении температуры, когда силы взаимодействия между молекулами и объем самих молекул уже проявляются, оно становится менее точным. Учет влияния сил взаимодействия и объем молекул при обосновании уравнения состояния реальных газов затруднителен и приводит к большому его усложнению. [31]
Уравнение состояния идеальных газов может быть также получено при помощи кинетической теории газов. В основе этой теории лежат две основные предпосылки: 1) вещество состоит из мельчайших частиц, называемых молекулами; 2) тепловая энергия вещества является результатом молекулярного движения. Первое положение хорошо понятно. Второе положение устанавливает, что когда к газу добавляется тепло, оно посредством увеличения скорости движения молекул газа переводится в энергию движения. [32]
Уравнение состояния идеальных газов pV RT получено из условия отсутствия межмолекулярного взаимодействия и объема молекул. Однако молекулы реальных газов имеют конечные размеры и оказывают значительное взаимное влияние, поэтому для характеристики реальных газов необходимы дополнительные ( характеристические) параметры, связанные с определенным потенциалом межмолекулярного взаимодействия. [33]
Уравнение состояния идеального газа ( Клапейрона-Менделеева) имеет вид pVKNRT, где р - давление; Уи - объем идеального газа; N - число киломолей газа; R - универсальная газовая постоянная, равная 8 32 Дж / ( моль - К); Т - абсолютная температура, К. [34]
Уравнение состояния идеального газа часто может применяться с достаточной точностью к реальным газам. Это приближение, однако, может оказаться недостаточным, и тогда возникнет необходимость в учете отклонений реального газа от идеальности, связанных со взаимодействием составляющих его молекул. [35]
Уравнение состояния идеального газа достаточно хорошо изображает поведение реальных газов при высоких температурах и низких давлениях. Однако когда температура и давление таковы, что газ близок к конденсации, то наблюдаются значительные отклонения от законов идеального газа. [36]
Уравнения состояния идеальных газов при различных условиях в той или иной степени всегда не соответствуют уравнениям состояния реальных газов. [37]
Уравнение состояния идеального газа имеет вид pvRT, где р - давление, у - объем, Т - абсолютная температура и R - постоянная для данной массы газа. Решить задачи 2707 - 2709, считая газы идеальными. [38]
Уравнение состояния идеального газа ( уравнение Клапейрона-Менделеева): pvmRT / p, где р - давление газа; v - объем, занимаемый массой газа т; ц - мольная масса газа; R - универсальная газовая постоянная; Т - температура по шкале Кельвина. [39]
Уравнение состояния идеальных газов в рассмотренном виде получило также название уравнения Менделеева - Клапейрона. [40]
Уравнение состояния идеального газа связывает между собой значения давления, объема п температуры. [41]
Уравнение состояния идеального газа, найденное экспериментально, теперь выводится с помощью молекулярно-кинети-ческой теории. [42]
Уравнение состояния идеального газа имеет вид pV nRT, где р - давление ( Н / м2), п - число киломо-лей газа, V - объем, занимаемый газом ( м3), R 8 317 - 103 Дж / кмоль - К - универсальная газовая постоянная. [43]
Уравнение состояния идеального газа вытекает из трех законов: законы Бсйля, Гей-Люссака и Авогадро, которые мы прежде всего и рассмотрим. [44]
Уравнение состояния идеального газа вытекает из трех законов: Бой л я, Гей-Люссака и Авогадро, которые мы прежде всего и рассмотрим. [45]