Газовое состояние

Cтраница 1

Газовое состояние характеризуется полной неупорядоченностью расположения молекул относительно друг друга. Жидкость характеризуется ближним порядком, а кристаллическое состояние - дальним порядком расположения частиц. [1]

Газовое состояние пленок позволяет определить молекулярный вес белков и других веществ в поверхностном слое ( IV. Общее уравнение состояния адсорбционных слоев, по Фрумкину, (IV.8), является двухмерным аналогом уравнения Ван-дер - Ваал ьса. [2]

Газовому состоянию воды ( пар) отвечает ее простейшее молекулярное строение. [3]

Законы газового состояния справедливы только для идеального газа, поэтому в технических расчетах, связанных с реальными углеводородными газами, их применяют только в пределах давления до 0 2 - 1 0 МПа ( в зависимости от вида газа) и при температуре, превышающей О С. При более высоком давлении или более низкой температуре либо применяют уравнения, учитывающие объем, занимаемый молекулами, и силы взаимодействия между ними, либо вводят в уравнения для идеального газа опытные поправочные коэффициенты - коэффициенты сжимаемости газа. [4]

Законы газового состояния описывают уравнениями, связывающими давление, удельный объем и температуру природного газа. Природный газ не относится к идеальным. Для практических расчетов применяют уравнения, описывающие pVT - характеристики реальных газов. Отклонения их от идеального учитывают с помощью поправочного коэффициента. Состояние различных газов описывается функцией / ( рпр, Vnp, Тпр) 0, где рпр, Vnp, Г р - соответственно приведенные давление, объем и температура. [5]

Значения коэффициента динамической вязкости СО2. [6]

Диаграмму газового состояния ( рис. 81) рекомендуется использовать при расчете процессов компримиро-вания углекислого газа. [7]

Законы газового состояния сформулированы для идеального газа, под которым понимают газ, межмолекулярные силы в котором равны нулю, а объем молекул весьма мал по сравнению с объемом межмолекулярного пространства. [8]

Законы газового состояния были введены при допущении, что молекулы газа можно рассматривать как материальные точки, размер которых ничтожно мал по сравнению с пространством между ними, и что между молекулами газа не действуют межмолекулярные силы. Между тем у реальных газов, наоборот, только часть объема занята молекулами, между которыми действуют силы сцепления. Было много попыток опытным путем или теоретически обобщить отклонения реальных газов от законов газового состояния. [9]

Законы газового состояния справедливы только для идеального газа. При более высоких давлениях или более низких температурах применяют либо уравнения, учитывающие объем, занимаемый молекулами, и силы взаимодействия между ними, либо вводят в уравнения для идеального газа опытные поправочные коэффициенты - коэффициенты сжимаемости газа. [10]

Законы газового состояния были выведены при допущении, что молекулы газа можно рассматривать как материальные точки, размер которых ничтожно мал по сравнению с пространством между ними, и что между молекулами газа не действуют межмолекулярные силы. Между тем у реальных газов молекулы занимают некоторый объем, вследствие чего часть объема занята самими молекулами, и между ними действуют межмолекулярные силы. [11]

Значения коэффициента динамической вязкости СО2.| Отношение тепло-емкостей - - - - - - для СО2 ( по. [12]

Диаграмму газового состояния ( рис. 81) рекомендуется использовать при расчете процессов компримиро-вания углекислого газа. [13]

Характерная особенность газового состояния заключается в том, что молекулы ( атомы) газа не удерживаются вместе, а свободно движутся в объеме, значительно превышающем объем самих частиц. Силы межмолекулярного взаимодействия проявляются, когда молекулы подходят друг к другу на достаточно близкое расстояние. [14]

Основные законы газового состояния выведены опытным путем. [15]

Страницы: 1 2 3 4