Газовое состояние
Cтраница 2
Пользуясь законами газового состояния, можно легко рассчитать, при каких давлениях и температурах ловушка была полностью заполнена имеющимся в ней газом. [16]
Характерная особенность газового состояния заключается в том, что молекулы ( атомы) газа не удерживаются вместе, а свободно движутся в объеме, значительно превышающем объем самих частиц. Силы межмолекулярного взаимодействия проявляются лишь в моменты, когда молекулы подходят друг к другу на достаточно близкое расстояние. Слабое межмолекулярное взаимодействие обусловливает малую плотность газов и их основные характерные свойства - стремление к безграничному расширению и способность давить на стенки сосудов, оказывающих препятствие этому стремлению. [17]
Характерная особенность газового состояния заключается в том, что молекулы ( атомы) газа не удерживаются вместе, а свободно движутся в объеме, значительно превышающем объем самих частиц. Силы межмолекулярного взаимодействия проявляются, когда молекулы подходят друг к другу на достаточно близкое расстояние. Слабое межмолекулярное взаимодействие обусловливает малую плотность газов и их основные характерные свойства - стремление к безграничному расширению и способность оказывать давление на стенки сосуда, препятствующие этому стремлению. [18]
Характерная особенность газового состояния заключается в том, что молекулы ( атомы) газа не удерживаются вместе, а свободно движутся в объеме, значительно превышающем объем самих частиц. Силы межмолекулярного взаимодействия проявляются, когда молекулы подходят друг к другу на достаточно близкое расстояние. Слабое межмолекулярное взаимодействие обусловливает малую плотность газов и их основные характерные свойства - стремление к безграничному расширению и способность оказывать давление на стенки сосудов, препятствующие этому стремлению. [19]
Вывод уравнения газового состояния, связывающего между собой значения давления, объема и температуры ( Р, V, Т) производится в кн. X о-м я к о в. [20]
Рассмотренные законы газового состояния справедливы для идеальных газов. Реальные углеводородные газы практически также подчиняются этим законам. [21]
 |
Зависимость удельных энергетических затрат 3 для ЦН 280 - 11 с колесом диаметром СГ 600 мм от подачи Q при С 1. [22] |
При учете газового состояния в данном сечении ясно, что уравнение записано для пропускной способности газопровода. [23]
Характерная особенность газового состояния заключается в том, что молекулы ( атомы) газа не удерживаются вместе, а свободно движутся в объеме, значительно превышающем объем самих частиц. Силы межмолекулярного взаимодействия проявляются, когда молекулы подходят друг к другу на достаточно близкое расстояние. Слабое межмолекулярное взаимодействие обусловливает малую плотность газов и их основные характерные свойства - стремление к безграничному расширению и способность оказывать давление на стенки сосуда, препятствующие этому стремлению. [24]
Вещество в газовом состоянии заполняет пространство равномерно. Газ состоит из частиц, перемещающихся в предоставленном ему объеме с большой скоростью и прямолинейно от одного столкновения - с другой частицей или со стенками сосуда - до другого столкновения. Удары частиц газа о стенки сосуда в сумме представляют собой силу, действующую на эти стенки. Значительные скорости перемещения частиц и весьма большая частота их ударов приводят к тому, что, несмотря на весьма незначительные размеры частиц, давление газа на стенки сосуда велико. [25]
Возможно лишь одно газовое состояние и одно жидкое. Что же касается кристаллических состояний ( а также жидко-кристаллических и газо-кристаллических), то их может быть несколько. [26]
Какие величины характеризуют газовое состояние. [27]
Возможно лишь одно газовое состояние и одно жидкое. Что же касается кристаллических состояний ( а также жидко-кристаллических и газо-кристаллических), то их может быть несколько. [28]
Рассмотренные выше законы газового состояния справедливы только для идеальных газов, для реальных же газов эти законы являются приближенными. [29]
Дальнейшее развитие теории газового состояния, в которое мы не можем вдаваться в этом курсе, показывает, что среднее значение ти2 должно быть одинаковым для молекул различного сорта, соударяющихся между собой. Именно поэтому и происходит выравнивание температуры. В велосипедном насосе движение молекул в газе, нагретом в результате сжатия, замедляется, в то время как скорость молекул среды, окружающей газ, увеличивается. Спустя некоторое время температура насоса и окружающей его среды выравнивается и приближается к первоначальной температуре среды как большого собрания молекул. [30]
Страницы: 1 2 3 4