Cтраница 3
При помощи уравнения газового состояния исключим отсюда давление. [31]
Из основных законов газового состояния можно сделать вывод, что при сжигании газы нагреваются, а при расширении охлаждаются. [32]
При помощи уравнения газового состояния исключим отсюда давление. [33]
Рассмотрим основные законы газового состояния. [34]
Это уравнение закона газового состояния связывает все три основных параметра данного количества газа: объем, абсолютное давление и абсолютную температуру. [35]
Изучив основные законы газового состояния, можно сделать вывод, что при сжатии они нагреваются, а при расширении охлаждаются. Поэтому при сжатии природного газа, например на компрессорных станциях, для транспортирования его по магистральным газопроводам приходится охлаждать его в водяных или воздушных теплообменниках. [36]
Рассмотрим основные заколы газового состояния. [37]
Изучив основные законы газового состояния, можно сделать вывод, что при сжатии они нагреваются, а при расширении охлаждаются. Поэтому при сжатии природного газа, например на компрессорных станциях, для транспортирования его по магистральным газопроводам приходится охлаждать его в водяных или воздушных теплообменниках. [38]
Пользуясь основным уравнением газового состояния, производят расчеты, связанные с изменением объема и давления газов от температуры. [39]
Подсчитать по закону идеального газового состояния объемную скорость течения газа при среднем давлении рт и показать, что уравнение в единицах дт справедливо при численной подстановке. [40]
Этот случай соответствует однофазному ненасыщенному газовому состоянию. [41]
Например, в газовом состоянии дифторид бериллия находится в виде простых линейных молекул BeFj. Поскольку в этой молекуле атом бериллия имеет свободные валентные орбитали, а атом фтора - неразделенные электронные пары, между молекулами BeF2 возможно донорно-акцептор-ное взаимодействие. [42]
Свойства веществ в газовом состоянии определяются в зависимости от их плотности ( или величины удельного или мольного объема) и температуры. При достаточно малых плотностях ( больших удельных объемах), а также при достаточно высоких температурах параметры состояния всех газов удовлетворяют единому весьма простому уравнению состояния (1.6), в которое входит только одна универсальная постоянная R. Поскольку же силы мсжмолекулярных взаимодействий специфичны для молекул каждого вещества, постольку границы применимости уравнения (1.6) для разных газов различны. При этом нижние границы удельного объема и температуры определяются величиной сил взаимодействий между молекулами ( атомами) данного вещества, тогда как верхние границы определяются факторами, обусловливающими ионизацию газа и превращение его в плазму. [43]
Для веществ в газовом состоянии действителен не только закон эквивалентов, но и законы Авогадро, Гей-Люссака, Бойля - Ма-риотта. [44]
Энтальпии компонентов в идеальном газовом состоянии вычисляют по полиномам Пассата и Даннера. [45]