Валентное состояние - атом - углерод
Cтраница 1
Валентные состояния атомов углерода в алканах таковы, что каждый атом - С имеет систему из четырех эквивалентных тетраэдрических валентностей. [1]
Описанные валентные состояния атома углерода можно рассматривать как приближенную схему, которая более или менее адекватно отражает поведение атомов углерода в разнообразных органических соединениях, а также в кристаллах графита и алмаза. Присутствие в молекулах других атомов ( в том числе и атомов углерода) оказывает влияние на электронное состояние атома углерода и усложняет его. [2]
Поэтому валентные состояния атома углерода ( ls) 2 ( 2s) 1 ( 2p) j образуются при перестройке электронной оболочки и соответствуют не четырем функциям s), рж), ру), pz, а их четырем линейным комбинациям, взаимно ортогональным между собой. [3]
 |
Схема электронных состояний. а - атома углерода ( sp - гибридизация. б - карбониевого катиона. в - карбаниона. [4] |
Возможны валентные состояния атома углерода следующих схем ( рие. [5]
 |
Структуры скелета молекулы бензола но Кекуле. [6] |
Изучение валентных состояний атомов углерода в бензоле подтверждает предположение о том, что связь между атомами углерода в бензоле является промежуточной между одиночной и двойной связью. [7]
При рассмотрении валентного состояния атома углерода мы познакомились с данными о пространственном направлении валентных связей и размерах углов между ними. [8]
Существуют три основных валентных состояния атома углерода, каждое из которых характеризуется, в частности, определенным валентным углом между связями углеродного атома. Вспомните, - какой валентный угол характерен для состояния 8 / 2-гиб-ридизации. [9]
Кроме того, квантово-химические валентные состояния атома углерода относятся к изолированному атому углерода, а не к атому углерода, связанному в молекуле органического соединения. В этом состоит принципиальное отличие содержания понятия валентное состояние, как оно было введено нами выше на основании экспериментальных фактов, и содержания понятия валентное состояние, как оно обычно рассматривается в квантовой химии. [10]
В зависимости от валентного состояния атома углерода различи. [11]
Дайте графические схемы трех валентных состояний атома углерода: учтите пространственное расположение осей атомных орбиталей, величины валентных углов, форму атомных орбиталей. Какие простые вещества соответствуют каждому валентному состоянию углерода. [12]
С введением представлений о трех валентных состояниях атома углерода цис-транс-кзотлерия уже не связывается с тетраэдрическими моделями, но находит свое естественное объяснение в пространственном расположении заместителей вокруг двух связанных атомов углерода, находящихся во втором валентном состоянии. [13]
В действительности же при таком переходе валентное состояние атома углерода меняется от первого ко второму в циклопропане и ко второму и третьему в циклопропене. Учитывая эти изменения, И. А. Дьяконов и Р. Р. Костиков [6] вычислили энергию напряжения для циклопропена, равную 87 ккал / моль, что значительно больше значения 55 ккал / моль, приводимого Вибергом. Разница в 32 ккал / моль, вероятно, представляет ту энергию напряжения молекулы циклопропена, которая снимается за счет изменения валентного состояния углеродных атомов в этой молекуле. То есть изменение гибридизации углеродных атомов в цикле ведет к стабилизации циклопропена, хотя энергия напряжения в 55 ккал / моль еще достаточно велика. Она-то и является причиной малой устойчивости самого циклопропена и некоторых его производных. Стабильность циклопропеновых соединений возрастает с увеличением степени замещения. Так, карбоновые кислоты и их эфиры циклопропенового ряда обладают достаточной стабильностью и являются устойчивыми при обычных условиях. [14]
Охарактеризуйте типы гибридизации и соответствующие им валентные состояния атома углерода. [15]
Страницы: 1 2 3 4