Валентное состояние - атом - углерод
Cтраница 2
Ясно поэтому, что пренебрегая типом валентного состояния атома углерода, участвующего в связи, нельзя объяснить закономерности в межатомных расстояниях. [16]
Данные для построения кривой взяты без учета валентных состояний атомов углерода, участвующих в образовании связи. [17]
Ковалентные радиусы для первого, второго и третьего валентных состояний атома углерода соответственно равны: sp3 - 0 0767 нм, sp2 - 0 0742 нм, sp - 0 0668 нм. [18]
Три различных сочетания 0 - и л-связей образуют три валентных состояния атомов углерода. [19]
Вторая причина уменьшения длины связи может заключаться в изменении типа валентного состояния атома углерода [ 10, стр. Возможно, что уменьшение межядерного расстояния происходит благодаря обоим указанным причинам. [20]
На примере молекулы аллилацетилена охарактеризуйте первое, второе и третье валентное состояния атома углерода. [21]
Таким образом, плоскостное расположение всех связей уже не может служить основной характеристикой валентного состояния атома углерода, участвующего в двойной связи или в ароматическом кольце, как это принимал ранее Татевский. [22]
Для объяснения четырехвалентное углерода в его соединениях в квантовой химии принимается, что валентному состоянию атома углерода отвечает электронное строение Is2 2s 2p3, причем энергия на возбуждение атома углерода из основного в валентное состояние компенсируется за счет энергий образования химических связей. [23]
Следует специально отметить, что, вводя указанным выше образом представление о трех валентных состояниях атома углерода, мы базируемся только на экспериментальных фактах, изложенных выше. Таким образом, представление о валентных состояниях вводится нами как результат анализа непосредственно наблюдающихся различий в числе и геометрической конфигурации заместителей вокруг атома углерода в трех указанных выше случаях и совершенно не зависит от того, как объясняются эти факты хвантовой химией. [24]
Таким образом, разная длина углерод-углеродной связи обусловлена не только эффектом сопряжения, но и валентным состоянием атома углерода. Следовательно, чтобы оценить степень участия пи-электронов в образовании кратных связей и поставить в однозначное соответствие длину связи и ее порядок, необходимо сравнивать связи, образованные атомами углерода, находящимися в одинаковых валентных состояниях. [25]
С-С / в них были бы отличны от связей - С-С - в алканах, так как валентные состояния атомов углерода в связях л С-С и - С-С - разные. [26]
Определенная зависимость длины связи СС только от кратности соответствующей связи может быть найдена лишь при условии, что тип валентных состояний атомов углерода, участвующих в образовании связи, остается неизменным. Это и имеет место для всех углеводородов нашего графика и не имеет места для углеводородов кривой Паулинга. [28]
В окиси углерода длина связей также практически равна значению для тройной связи, но объяснить это не так просто из-за аномального валентного состояния атома углерода. [29]
В первое из этих значений, так же как и в соответствующее значение для окиси углерода, внесена некоторая поправка для учета аномального валентного состояния атома углерода. [30]
Страницы: 1 2 3 4