Электронное состояние - молекула
Cтраница 1
Электронные состояния молекул классифицируются по значениям момента количества движения и спина. [1]
 |
Квантовые числа, соответствующие определенным МО.| Относительное расположение молекулярных орбита-лей по энергии гетероядерных двухатомных. [2] |
Электронные состояния молекул классифицируют по значениям момента движения и спина. [3]
Электронное состояние молекул учитывают, когда это требуется, поправочными членами, составленными по формулам, которые я, имея в виду это применение, довольно подробно пояснил в предыдущем разделе. [4]
Электронное состояние молекулы в растворе зависит от растворителя ( поляризующего молекулы растворенного вещества, образуя с ними разного рода сольваты), что легко обнаруживается путем измерения дипольных моментов одного и того же соединения в различных растворителях. [5]
Электронные состояния молекул определяются при разделении электронного и ядерного движения в адиабатическом приближении Борна - Опенгеймера ( см. гл. [6]
Электронное состояние молекулы в растворе зависит от растворителя ( поляризующего молекулы растворенного вещества, образуя с ним разного рода сольваты), что легко обнаруживается путем измерения дипольных моментов одного и того же соединения в различных растворителях. Ниже приведены дипольные моменты дихлорэтана. [7]
 |
Колебательно-вращательный спектр поглощения двухатомной молекулы. [8] |
Электронное состояние молекулы изменяется, имеем электронный ( электронно-колебательно-вращательный) переход. [9]
Электронные состояния молекулы РОс более высокими энергиями возбуждения ( состояния D22, Е, Е и F) были обнаружены Дресслером [1402] и Дурга и Рао [1422] при исследовании спектра РО в шумановской и в видимой областях спектра. [10]
Каждое электронное состояние молекулы имеет свою собственную форму кривой потенциальной энергии, включая и отталкива-тельные потенциальные кривые. Молекула может образовываться при взаимодействиии двух атомов в возбужденных состояниях или из одного Sxoiia в возбужденном состоянии, а другого - в основном. В результате так же, как в случае невозбужденных атомов, образуется набор кривых потенциальной энергии. [11]
Каждое электронное состояние молекулы характеризуется некоторым интервалом значений энергии, обусловленным главным образом колебательным движением молекулы и межмолекулярными взаимодействиями. Поэтому каждому электронному переходу в спектре соответствует широкий участок поглощения. Распределение интенсивности в пределах этого участка характеризует форму полосы поглощения. Простые молекулы в парах имеют полосы с выраженной колебательной структурой - состоят из ряда отдельных узких полос. При переходе к растворам и при усложнении молекул колебательная структура постепенно сглаживается и полосы сложных молекул, являясь сплошными, имеют обычно вид гауссовой кривой ошибок. [12]
Поэтому электронные состояния молекул классифицируют по значению этого числа. [13]
Символика электронных состояний молекул имеет много сходства с атомной символикой. Естественно, что в молекуле основную роль играет направление оси, соединяющей ядра. Здесь вводится квантовое число Л, аналогичное / в атоме. Квантовое число Л характеризует абсолютное значение проекции на ось молекулы результирующего орбитального момента электронного облака молекулы. [14]
Вырождение электронных состояний молекул ( пересечение пов-стей потенциальной энергии) наблюдается довольно редко. Однако если определенной конфигурации ядер молекулы все же соответствует вырождение ее электронных состояний, то вблизи этой конфигурации поведение системы существенно усложняется, напр, нарушается адиабатическое приближение, может наблюдаться предиссоциация. Изменение кратности вырождения электронных состояний молекулярных комплексов при изменении их строения качественно описывает кристаллического поля теория. По характеру В.э.у. можно судить о симметрии молекулы, величине колебательно-вращат. [15]
Страницы: 1 2 3 4