Cтраница 4
Кроме главного квантового числа электронное состояние молекулы характе-ризует: я еще ( как и у атомов) квантовым числом S суммарного спина всех; электр энов молекулы. Это число имеет целые или полуцелые значения в зависимости от числа электронов в молекуле. [46]
Будем считать, что электронное состояние молекулы фиксировано, но учтем различные спиновые состояния ядер. Если s 0, то а 1 и возможно одно спиновое состояние ядер. [47]
В методе молекулярных орбиталей электронные состояния молекулы красителя представляются как сумма занятых одноэлек-тронных энергетических уровней, в отличие от метода валентных связей, в котором они рассматриваются как комбинация классических структур. Таким образом, метод молекулярных орбиталей является наиболее прямым методом объяснения цветности, так как мы имеем возможность приписать полосу поглощения переходу электрона с одной молекулярной орбитали молекулы красителя на другую, а не объяснять ее превращением классических валентных структур. [48]
Пусть Н - гамильтониан электронного состояния молекулы, в котором расстояния между ядрами рассматриваются как параметры. Посредством HQ обозначим этот гамильтониан при заданной симметричной конфигурации. [49]
Пусть Н - гамильтониан электронного состояния молекулы, в котором расстояния между ядрами рассматриваются как параметры. Посредством Но обозначим этот гамильтониан при заданной симметричной конфигурации. [50]
К основным характеристикам каждого электронного состояния молекулы относятся энергия, волновая функция, степень вырождения, мультиплетность и время жизни. [51]
Описанные нами методы расчета электронных состояний молекул далеко не всегда дают удовлетворительные результаты, близкие к экспериментальным. Так, например, оказываются завышенными равновесные межатомные расстояния неправильными получаются значения энергии атомизации и силовых постоянных ( см. § 6, гл. [52]