Электронное состояние - молекула
Cтраница 3
Если для данного электронного состояния молекулы известны постоянные ( в, юл, и В0 некоторые другие постоянные в уравнениях для G ( v) и F0 ( J), и прежде всего alt De и Не, могут быть вычислены при помощи различных приближенных соотношений, полученных теоретически. [31]
При описании электронного состояния сложно построенных молекул указывают не только тип связи, соединяющей те или иные атомы, но электронные заряды, вызванные я-электронным облаком на отдельных атомах. Знание электронных зарядов дает возможность предвидеть, какой именно атом особенно легко будет присоединять электрон или протон, когда молекула вступает в химическое взаимодействие. [32]
Рассмотрим четыре электронных состояния молекулы, схематически показанные на фиг. Если эти два состояния имеют различную симметрию, то графики потенциальных функций на фиг. Если же они имеют одинаковую симметрию ( см. 4.7.3), то правильный вид будет у кривых, показанных на фиг. Этот эффект называется отталкиванием одинаковых состояний. [33]
Переходы между электронными состояниями молекул проявляются в ультрафиолетовой и видимой областях спектра примерно от 100 до 1000 нм. [34]
Переход между электронными состояниями молекулы дает в результате изменение в силе взаимодействия ядер и, следовательно, вызывает их ускорение. Изменения в скорости и положении ядер могут произойти только за время, сравнимое с периодами колебаний ядер. Так как эти периоды велики по сравнению с периодом ( 2л / со) фотона, соответствующим электронному переходу, то можно ожидать, что электронные переходы, которые сохраняют неизменным классическую скорость и положение ядер, являются предпочтительными. [35]
Далее, каждое электронное состояние молекулы характеризуется полным спином S всех электронов в молекуле. [36]
Согласно [85], электронное состояние молекул антрацена в адсорбционных полостях зависит от строения решетки пористых кристаллов и химической природы компенсирующих ионов. Это наглядно видно из рис. 63, на котором представлены спектры люминесценции антрацена, адсорбированного на цеолите типа Y с одновалентными катионами. [37]
Влияние катиона на электронное состояние молекулы воды отчетливо проявляется в усилении ее протондонорной способности. [38]
Описание в литературе электронных состояний молекулы О2 в рамках теории молекулярных орбиталей было отмеченб путаницей, вызванной использованием мнимых орбиталей, которые соответствуют изолированной молекуле с симметрией Dxll, и использованием действительных орбиталей, соответствующих молекуле в присутствии внешнего возбудителя, например реагента. Описание с помощью единственной конфигурации в одном случае может соответствовать смешиванию конфигураций в другом. [39]
 |
Неприводимые представления группы Z2ft. [40] |
Указанная выше классификация электронных состояний молекул соответствует расположению атомных ядер в основном состоянии молекулы. Эта классификация приближенно сохраняется и при малых колебаниях ядер у положений равновесия. Если колебания нельзя рассматривать как малые, то смещения ядер из положений равновесия могут приводить к значительным изменениям такой классификации. Смещение ядер из равновесных положений наиболее сильно сказывается на вырожденных электронных состояниях, если такое смещение ядер приводит к нарушению симметрии молекулы. [41]
Часто при расчете электронных состояний молекул ядра считают неподвижными и положения их заданными. [42]
Абсолютные значения энергий электронных состояний молекулы водорода и других гидридов, вычисленные по методу составного атома, хорошо согласуются с экспериментальными данными. Это не является неожиданным, так как г в этих случаях мало и модель составного атома оказывается приемлемым приближением. [43]
Какими основными свойствами характеризуются электронные состояния молекул. [44]
Будем считать, что электронное состояние молекулы фиксировано, но учтем различные спиновые состояния ядер. Если s 0, то а 1 и возможно одно спиновое состояние ядер. [45]
Страницы: 1 2 3 4