Cтраница 1
Микроскопическое состояние, микроскопическое описание системы сопоставим с макроскопическим состоянием, макроскопическим описанием системы, которые сводятся к заданию немногих термодинамических параметров. Это два уровня информации о системе - детальный и крупноплановый. [1]
Определить микроскопическое состояние газа в некоторый момент времени нельзя, поэтому, даже если бы и удалось решить уравнения Гамильтона и явно описать динамику, точно предсказать будущее поведение газа было бы невозможно. Тем не менее можно рассмотреть вероятностное распределение на состояниях, которое зависит от таких поддающихся измерению величин, как энергия и температура, и определяет вероятность того, что газ находится в одном из состояний из данного подмножества фазового пространства. [2]
Задать микроскопическое состояние макроскопической системы - это значит задать состояние каждой ее частицы. [3]
Задать микроскопическое состояние макроскопической системы - это значит задать состояние каждой ее частицы. Если кристалл, образованный N атомами, имеет энергию, соответствующую возбуждению всего-навсего одного атома, то поскольку в разные моменты времени эта энергия будет сосредоточена на разных атомах, то число различных микроскопических состояний будет равно N. А ведь речь идет о практически недостижимом макроскопическом состоянии, предельно близком к абсолютному нулю температуры. В любом же реальном случае число различных микроскопических состояний, соответствующих определенному макроскопическому состоянию, будет невообразимо велико. Поэтому можно сказать, что любому макроскопическому состоянию свойственна определенная неупорядоченность. Она резко возрастает при переходе к жидкому и тем более газовому состоянию, так как здесь частицы могут находиться в разных точках системы, иметь различную скорость поступательного движения, различные вращательные состояния. [4]
Задать микроскопическое состояние макроскопической системы - это значит задать состояние каждой ее частицы. [5]
Число микроскопических состояний, соответствующее определенному макроскопическому состоянию системы, называется термодинамической вероятностью w этого макроскопического состояния. [6]
Следовательно, микроскопическое состояние газа характеризуется 6п числами: Зп координатами ( х /, у - z -) всех частиц и Зп компонентами ( vxi, vyi, vzi) их скоростей. Эти числа ( см. § 1) следует рассматривать как случайные величины. [7]
Вся совокупность равновероятных микроскопических состояний, в которых система проводит подавляющую часть времени, называется состоянием статистического равновесия системы. В § 4 оно было названо тепловым равновесием. [8]
При возрастании числа микроскопических состояний Q, связанных с макроскопическим состоянием системы, энтропия увеличивается. [9]
Поэтому рассмотрим кратко описание микроскопического состояния классической системы в механике Гамильтона. [10]
Это приводит к увеличению числа микроскопических состояний, соответствующих рассматриваемому макроскопическому состоянию, и тем самым к возрастанию энтропии. [11]
Ударная волна заметна также на микроскопических состояниях справа от самой левой частицы. [12]
Макроскопическое состояние включает в себя множество микроскопических состояний. Их число для различных систем может подсчитываться по-разному. По Больцману макроскопическое состояние определяется количеством частиц на каждом энергетическом уровне. Частицы имеют свой номер, а полная энергия системы постоянна. Микроскопические состояния отличаются друг от друга распределением частиц по уровням энергий. [13]
Какими величинами характеризуются макро - и микроскопическое состояния газа. [14]
ВЕРОЯТНОСТЬ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ, число, пропорциональное кол-ву физически различимых микроскопических состояний, к-рыми может быть реализовано данное макроскопическое состояние системы. [15]