Диполь - связь
Cтраница 2
Под электростатическим взаимодействием понимается везде диполь-диполь-ное взаимодействие, а так как в соответствии со строением рассматриваемых молекул диполи связей С - X в соседних вращающихся группах направлены друг к другу концами, имеющими один и тот же знак заряда, то очевидно, что здесь происходит отталкивание диполей. [16]
Разность электроотрицательностей атомов Н и О довольно значительна, поэтому диполи связей Н8 - О5 - велики; электроотрицательно-сти атомов О и F отличаются не так сильно, поэтому диполи связей F8 - О8 малы. [17]
 |
Устойчивые конформации н-бутана. [18] |
Рассмотрение трансоидной и скошенной форм 1 2-дибромэтана ( рис. 6 - 5) показывает, что эти конформации должны обладать различными дипольными моментами. В трансоидной форме диполи связей С - Вг антипараллельны, и дипольный момент равен нулю, тогда как в скошенной форме он имеет вполне определенную величину. [19]
Поскольку молекула CS2 линейная, диполи связей С-S компенсируют друг друга, и результирующий дипольный момент молекулы равен нулю. Молекула H2S изогнутая, поэтому диполи связей Н - S не компенсируют друг друга. Молекула имеет результирующий дипольный момент. [20]
Такие молекулы с электростатической точки зрения можно рассматривать как мультиполи: в целом они неполярны, однако в определенных местах распределение электронной плотности является резко неравномерным. Простейшим примером неполяр-нон молекулы-квадруполя является молекула СОг, где диполи связей СО расположены линейно и направлены в противоположные стороны. [21]
Такие молекулы с электростатической точки зрения можно рассматривать как муль-типоли: в целом они неполярны, однако в определенных местах распределение электронной плотности является резко неравномерным. Простейшим примером неполярой молекулы-квадруполя является молекула ССЬ, где диполи связей СО расположены линейно и направлены в противоположные стороны. [22]
Такие молекулы с электростатической точки зрения можно рассматривать как мультиполи: в целом они неполярны, однако в определенных местах распределение электронной плотности является резко неравномерным. Простейшим примером неполярной, молекулы-квадруполя является молекула СО2, где диполи связей СО расположены линейно и направлены в противоположные стороны. [23]
С О ориентируются преимущественно таким образом, что разноименные заряды оказываются рядом. Однако в более жестком внутримолекулярном окружении не всегда возможно, чтобы сами диполи связей могли так ориентироваться, и можно ожидать, что сдвиги частот колебаний в том или ином направлении осуществляются в зависимости от того, между какими зарядами происходят взаимодействия - между одноименными или разноименными. [24]
Таким образом, полярные молекулы обладают диполями связей, векторная сумма которых дает отличный от нуля дипольный момент. Неполярные молекулы имеют либо чисто ковалентные связи ( равномерное обобществление связывающих УЛСК гр ьных пар, либо диполи связей, ко торые расположены в пространстве так. В табл. 13 - 3 указаны форма ряда типичных многоатомных молекул и их полярность. [25]
Для многих л-диастереоизомеров характерны определенные значения дипольных моментов. Когда структуры симметричны, все просто и ясно: в гране-форме при векторном сложении противоположно ориентированные диполи одинаковых связей взаимно погашаются и суммарный дипольный момент равен нулю; в цис-форме диполи связей складываются и создают суммарный дипольный момент молекулы. [26]
В каждой связи N - Н ионный характер и размеры оказывают противоположное влияние; если первая из этих величин больше, то каждый из диполей отдельных связей имеет отрицательный конец у азота. В случае NF3 влияние размеров несущественно, так как оба атома имеют примерно одинаковые размеры, но и ионный характер и вклад неподеленных пар фтора ( если они находятся на частично гибридных зр3 - орбитах) вместе создают диполи связей N-F с отрицательным концом у фтора. Таким образом, в NF3 влияние неподеленной пары у азота направлено в сторону, противоположную моментам связей N-F, и не удивительно, что NF3 имеет очень маленький дипольный момент. [27]
 |
Водородные связи в метаноле ( точками обозначены водородные. [28] |
Одним из показателей полярности молекулы является ее ди-польный момент, отражающий степень самоориентации моле у-лы в электрическом поле. Вполне возможно, что молекула, имеющая несколько сильно полярных связей, будет обладать небольшим или нулевым дипольным моментом. В качестве примера приведем ССЦ, где единичные диполи связей действуют в. [29]
Позднее на основании изучения дипольных моментов английские исследователи пришли к выводу, что основания Шиф-фа, полученные из замещенных бензал ьдегидов и замещенных анилинов, существуют в анги-форме. Этот вывод был сделан из совпадения величины дипольных моментов бензилиденани-лина XIV и и-хлорбспзилидеи-п-хлоранилина XV. Такое сов-падение возможно только в том случае, если диполи связей С-С. [30]
Страницы: 1 2 3