Диполь - вода
Cтраница 2
 |
Схема ионизации полярной молекулы. [16] |
По отношению к ионам натрия диполи воды ориентируются своими отрицательными полюсами, а к ионам хлора-положительными. [17]
Поскольку ион электростатически связывает вокруг себя диполи воды, постольку он передвигается вместе со всей водной оболочкой, а это ведет к увеличению поверхности трения и замедляет передвижение иона. Значит, чем меньше в радиусе ион, тем больше его гидратация. Оболочка из ориентированной вокруг ионов воды называется гидратавдюнной оболочкой. [18]
 |
Схема растворения кристалла NaCl. [19] |
Притягивая к себе молекулу или ион, диполи воды ослабляют, а затем и разрывают межмолекулярные или ионные связи. В частности, вода уменьшает прочность ионной связи между ионами Na и С1 - или ионами Na и Вг-примерно в 80 раз. Отделившиеся молекулы или ионы под влиянием теплового движения всех частиц раствора перемещаются ( диф - фундируют), равномерно распределяясь между молекулами растворителя. [20]
ОН -, способных притягивать и ориентировать диполи воды, приводит к развитию у таких оболочек из эттрингита явления набухания в воде. При поглощении воды происходит разбухание диффузных слоев коллоидного эттрингита ( или других гидратов), их соприкосновение друг с другом и взаимное отталкивание, приводящее к раздвиганию частиц и расширению системы. В зависимости от заряда коллоидных частиц ( отрицательный или положительный) наибольший расклинивающий электроосмотический эффект проявляется при разной концентрации Са2 в водном растворе. Величина осмотического давления в твердеющем цементном камне может достигать больших значений. [21]
 |
Схема ионизации полярной молекулы. [22] |
Но не только ионы притягивают к себе диполи воды. Молекулы воды с такой же силой притягивают к себе ионы, как бы стремясь оторвать их от кристалла. Удары других молекул способствуют отрыву ионов натрия и хлора от кристалла и постепенному переходу их в раствор. В сущности при диссоциации образуются не ионы, а соединения ионов с молекулами растворителя. [23]
 |
Схема электролитической диссоциации хлорида натрия в водном растворе.| Схема электролитической диссоциации полярных молекул в водном растворе. [24] |
В этом случае вокруг полярной молекулы вещества ориентируются диполи воды, которые притягиваются своими отрицательными полюсами к положительному полюсу молекулы и положительными полюсами - к отрицательному полюсу. [25]
Как уже говорилось, к полярным группировкам притягиваются диполи воды, образующие вокруг коллоидной частицы сплошную ( или почти сплошную) водную оболочку. Спонслер нашел, что одна группа ОН притягивает 3 молекулы воды, СООН - 4 молекулы, С О - 2 молекулы, NH - 2 молекулы, NH2 - 3 молекулы. [26]
Разумеется, по только ионы притягивают к себе диполи воды. Молекулы воды с такой же силой притягивают к себе ионы, как бы стремясь оторвать их от кристалла. Толчки со стороны других молекул способствуют отрыву ионов натрия и хлора от кристалла и постепенному переходу их в раствор. [27]
 |
Пространственная структура.| Молекулы воды в кристалле льда. [28] |
Если молекулы или макромолекулы содержат заряженные группировки, то диполи воды образуют вокруг них гидратные оболочки. Такая вода называется связанной. Слой воды вокруг белка может достигать 1 5 - 2 0 нм, что существенно влияет на строение и свойства последнего. Таким образом, вода в организме присутствует в свободной и связанной формах. Большой интерес представляет структура воды при переходе в твердое состояние. В кристалле льда молекулы воды образуют гексагональную структуру. Предполагается, что именно льдообразная вода ( рис. 1.2) поддерживает третичную структуру ряда макромолекул. Часть связанной воды локализована внутри надмолекулярных структур и также участвует в стабилизации конформации макромолекул. [29]
Жесткие доноры и акцепторы, обладая высокими электростатическим характеристиками, упорядочивают диполи воды в гидратационные структуры. При образовании комплекса эти структуры разрушаются и энтропия системы возрастает. Этот эффект не компенсируется уменьшением AS0, связанным с ассоциацией между М и L. Значения AS - 0 благоприятствуют комплек сообразованию. Устойчивость большинства электростатических комплексов в водных растворах обусловлена энтропийным фактором. Такие комплексы могут быть устойчивы, несмотря на эндо-термичность реакции их образования. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5