Диполь - вода
Cтраница 3
Механизм диссоциации кислот представлен на рис. 57: вокруг полярных молекул ориентируются диполи воды и в результате диполь-дипольного взаимодействия полярные молекулы превращаются в ионные, а последние - в гидратированные ионы. [31]
Механизм диссоциации кислот представлен на рис. 47: вокруг полярных молекул ориентируются диполи воды и в результате диполь-дипольного взаимодействия полярные молекулы превращаются в ионные, а последние - в гидратированные ионы. [32]
Механизм диссоциации кислот представлен на рис. 26: вокруг полярных молекул ориентируются диполи воды и в результате взаимодействия полярные молекулы превращаются в ионные, а последние - - в гидратированные ионы ( стр. [33]
Механизм диссоциации кислот представлен на рис. 5.6: вокруг полярных молекул ориентируются диполи воды и в результате взаимодействия полярные молекулы превращаются в ионные, а последние - - в гидратированные ионы. [34]
Экспериментально установлено, что в нефтяной эмульсии, помещенной в электрическое поле, диполи воды ориентируются вдоль его силовых линий. Это приводит к резкому увеличению электропроводности эмульсий. [35]
Среди комплексных соединений различают: 1) аквакомплексы, у которых лигандами являются диполи воды [ А1 ( Н2О) б ] С1з, [ Со ( Н2О) б ] С12 и др.; 2 ацидокомплексы с анионами в качестве лиган-дов K2 [ PtCl6 ], Na2 [ SiFe ] и др.; 3) полигалоген иды, у которых комплек-сообразователем служит ион галогена, а лигандами - молекулы галогенов, например К [ 1 ( 1г) ] - трииодид калил. [36]
Если в водном растворе имеются ионы какого-нибудь электролита, то вокруг них ориентируются диполи воды, так как ион является носителем электрического заряда. В электрическом поле катиона диполи воды располагаются к поверхности иона своим отрицательным концом, в поле аниона - концом положительным. Это связывание воды ионами получило название электростатической гидратации и легко подтверждается экспериментально. Используя рентгенографический метод, можно точно определить радиусы того или иного иона. [37]
 |
Абсорбция водорода при взаимодействии H2S с различными сталями при 20 С.| Проникновение S35 с помощью катодного заря-л. а в электролитическое железо. [38] |
Действие гальванопар FeS-Fe позволяет создать более концентрированную атмосферу протонов вокруг двойного слоя железо - диполи воды. Отрицательный заряд возрастает и большее количество Н притягивается к поверхности железа. [39]
Пожалуй, наилучшим примером молекул, взаимодействующих таким образом, могут служить гидраты ксенона, в которых диполь воды индуцирует диполь в первоначально сферически симметричном, но очень легко поляризуемом атоме ксенона. [40]
Mg, Fe2, Ce3, F -), обладающими достаточно сильным электрическим полем, способным ориентировать диполи воды, находящиеся на периферии ( на поверхности) этих ионов, в направлении силовых линий. [41]
Когда, например, в водной среде оказывается кристалл соли ( например, хлорида натрия), то диполи воды немедленно притягиваются к ионам, находящимся на поверхности кристалла; энергия взаимодействия иона и диполей воды настолько велика, что ионы покидают свои места в кристаллической решетке и уходят в водную среду, окруженные оболочками из молекул воды. Велики ли эти водяные шубы. У различных ионов они неодинаковы. Чем меньше размер иона и больше его заряд, тем прочнее удерживаются диполи воды в гидратной оболочке - шубе иона, вполне прочно удерживаются лишь 4 - 6 молекул воды. [42]
Для одновалентных ионов мы в дальнейших рассуждениях делаем допущение, что практически вся химическая теплота сольватации связана с взаимодействием ион - диполи воды в этом первом слое. [43]
Мы приняли для е значение между е, и п2, поскольку колебания поля, обусловленные туннельными переходами, происходят быстро, и диполи воды не успевают на них реагировать. Зависимость между е и vo обсуждается в следующем разделе. [44]
ПРИ адсорбции анилина из водных растворов составляет 5 83 кдж / молъ, а при адсорбции ге-амино-бензойной кислоты - 7 кдж / молъ, поскольку при ионизации я-аминобензойной кислоты диполи воды ориентируются как в поле С00 - - групп, так и в поле NHs - групп биполярных ионов. Введение в ароматическое ядро производных бензола, которые являются слабыми электролитами, гидрофильных полярных функ-ционных групп, образующих Н - связи с водой в растворе, вызывает по той же причине резкое уменьшение разности & Fa адсорбции двух органических ионов, различающихся этой группой. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5