Третичный спирт

Cтраница 1

Третичные спирты вступают в эту реакцию значительно легче вторичных и первичных, вторичные - легче первичных. [1]

Третичные спирты вступают в эту реакцию значительно легче вторичных и первичных, вторичные - легче первичных. Это объясняется электроноотталки-вающим действием алкильных групп ( что облегчает отщепление гид-роксила) и большей устойчивостью образующегося катиона ( благодаря сверхсопряжению) при протекании реакций по Е1 механизму. [2]

Третичные спирты более устойчивы по отношению к окислителям. При энергичном окислении третичных спиртов они расщепляются с обр азов ание-м карболовых кислот с меньшим числом углеродных атомов. [3]

Третичные спирты окисляются очень трудно. Если все-таки удается провести окисление третичных спиртов, то оно происходит с глубоким расщеплением молекулы и с образованием смеси органических кислот, содержащих меньшее число атомов углерода, чем было в исходном спирте. [4]

Третичные спирты реагируют с концентрированными водными галогеноводородными кислотами почти мгновенно, с заменой гид-роксйльной группы на галоген. В большинстве случаев достаточно смешать спирт с кислотой при обычной температуре. Так, например, по Норрису [259], третичный хлористый бутил ( СН3) 3 С - С1 выделяется тотчас при смешении триметилкарбинола с восьмикратным количеством соляной кислоты уд. [5]

Третичные спирты с трудом превращаются в сульфонаты: велк - ствие их высокой реакционной способности часто невозможно выделив. [6]

Третичные спирты, у которых нет - водородных атомов, не присоединяются к олефинам по свободнорадикальной цепной реакции. [7]

Третичные спирты, например / npem - бутиловый спирт, которые легко подвергаются катализируемому кислотой элиминированию, очевидно, нельзя этерифицировать таким способом. [8]

Третичные спирты окисляются со значительным трудом и окисление сопровождается деструкцией, приводящей при разрыве связи углерод - углерод к фрагментам меньшей величины. Аналогичным образом окисление вторичных спиртов ( более глубокое, чем до стадии кетонов) протекает с трудом и приводит к деструкции. Здесь будет рассмотрено только окисление спиртов до альдегидов и кетонов, которое может быть легко осуществлено над медным катализатором при 300 С без добавления окислительного агента. [9]

Третичные спирты реагируют с серной кислотой при значительно более низких температурах, чем большинство первичных спиртов. [10]

Третичные спирты окисляются со значительным трудом и окисление сопровождается деструкцией, приводящей при разрыве связи углерод - углерод к фрагментам меньшей величины. Аналогичным образом окисление вторичных спиртов ( более глубокое, чем до стадии кетонов) протекает с трудом и приводит к деструкции. Здесь будет рассмотрено только окисление спиртов до альдегидов и кетонов, которое может быть легко осуществлено над медным катализатором при 300 без добавления окислительного агента. [11]

Третичные спирты окисляются очень трудно. Если все же удается провести окисление третичных спиртов, то оно происходит с глубоким расщеплением молекулы и с образованием смеси органических кислот, содержащих меньшее число атомов углерода, чем было в исходном спирте. [12]

Третичные спирты обладают особым характерным запахом плесени; из всех изомеров они имеют наивысшую температуру плавления. [13]

Третичные спирты наиболее стойки к действию окислителей. [14]

Получение производных 2-аминотиофенкарбоновой - З кислоты. [15]

Страницы: 1 2 3 4