Cтраница 1
Реакционная способность атомов хлора при вторичном углеродном атоме невелика. Поэтому число серосодержащих соединений, с которыми реагирует ХПЭ, весьма ограничено. Таким соединением является, в Частности, меркаптоимидазолин, в результате взаимодействия с которым происходит сшивание полимера. [1]
Реакционная способность атомов хлора очень мала; они не реагируют ни с аммиаком, ни с аминами. Тем не менее в атмосфере чистого азота удается провести полимераналогичное восстановительное дегалогенирование алюмогидридом лития с образованием растворимых высокомолекулярных парафинов. [2]
Изучена реакционная способность атомов хлора в а, а, а - трихлор-а - перфторалкилтетрагидрофуранах путем сольволиза, восстановлением алюмогидридом лития и взаимодействием с фторирующими агентами. [3]
Различие в реакционной способности атома хлора в р-и эфирах наглядно проявляется при рассмотрении реакции отщепления хлористого водорода. [4]
Различие в реакционной способности атома хлора в р - и 7-хлорэфирах наглядно проявляется при рассмотрении реакции отщепления хлористого водорода. [5]
В общем случае реакционная способность атомов хлора в молекуле ди-хлорида неодинакова. [6]
С целью изучения реакционной способности атомов хлора, находящихся в р-положении по отношению к группе CF3, было исследовано несколько реакций. [7]
В 2 6-дих лор пурине реакционная способность атома хлора в положении 6 выше, чем реакционная способность атома хлора у второго атома углерода, поэтому нуклеофильная атака предпочтительно направлена по 6-углеродному атому. Благодаря различию в реакционной способности обоих атомов хлора последовательное замещение удается провести без труда. [8]
При гидролизе обнаруживается обратная последов-ательность реакционной способности атомов хлора ( третичный хлорид реагирует значительно быстрее, чем первичный), но склонность к образованию оле-финовых углеводородов у третичных производных остается по-прежнему высокой. [9]
Многообразные превращения хлорпроизводных углеводородов, обусловленные реакционной способностью атомов хлора, приводят к получению многих практически ценных органических продуктов - алифатических спиртов, аминов, алкилированных углеводородов и др. Хлор явился как бы своеобразным ключом, открывшим путь к различным превращениям относительно мало реакционноспособ-ных в обычных условиях парафиновых углеводородов. Именно эти обстоятельства давали нам основание в предлагаемой вниманию читателей монографии рассмотреть теоретические закономерности и научные основы некоторых технологических процессов хлорирования парафиновых углеводородов. [10]
В исключительных случаях нитрогруппа, находящаяся в мета-положении, также может повысить реакционную способность атома хлора при определенных реакциях. [11]
В исключительных случаях питрогруппа, находящаяся в мета-положении, также может повысить реакционную способность атома хлора при определенных реакциях. Так, например, о -, м - и rt - питрохлорбензолы в спиртовом растворе реагируют с сульфитами щелочных металлов с образованием солеи соответствующих нитробензолсульфо-кислот; скорость реакции всех трех нитрохлорбензолов примерно одинакова, но все же с наибольшей скоростью реагирует л1 - соединепие. [12]
Этот крайний случай наглядно демонстрирует, какое сильное влияние может оказывать второй заместитель на реакционную способность атома хлора в монохлортриазинах. В других случаях в триазиновом цикле могут содержаться электроноакцепторные заместителе, которые сохраняют активность красителя и сами являются лабильными. Сюда относятся красители на основе 2 4-динитротиофенокситриазинов, 2 4-ди-сульфофенокситриазинов и сульфированных триазинов. [13]
В 2 6-дих лор пурине реакционная способность атома хлора в положении 6 выше, чем реакционная способность атома хлора у второго атома углерода, поэтому нуклеофильная атака предпочтительно направлена по 6-углеродному атому. Благодаря различию в реакционной способности обоих атомов хлора последовательное замещение удается провести без труда. [14]
Напротив, электронодонорные заместители, такие, как аминогруппа, замещенные аминогруппы и метоксигруппа, понижают реакционную способность атома хлора. Монохлортриази-новые красители, содержащие эти группы в качестве второго заместителя, окрашивают только при температуре около 60 С, и для крашения ими часто требуются более высокие значения рН красильной ванны. Таковы, в частности, красители групп проциона Эйч и цибакрона, которые выбираются волокном из горячих ванн. Эти красители хорошо подходят также для печати: краситель смешивают с щелочью, водой и загустителем и полученную печатную пасту, которая вполне устойчива при обычной температуре, наносят на ткань в виде рисунка, после чего окрашенную ткань нагревают до температуры около 100 С. При этом краситель реагирует с волокном, а также частично гидролизуется. Незакрепленный краситель смывается с ткани в процессе заключительной промывки. [15]