Реакционная способность - молекула
Cтраница 1
Реакционная способность молекул в возбужденном состоянии в фотохимических реакциях) отличается от таковой в основном электронном состоянии. На основании таких подсчетов Фернандес-Алонсо ( 1951) предсказал, что нитробензол будет реагировать в фотохимических условиях иначе, чем при обыкновенных, потому что при возбуждении наибольший положительный заряд будут нести не пара - и орто-положения, как в основном состоянии, а мета-положения. Через несколько лет эти выводы были подтверждены экспериментально. Но если имеется прямая качественная корреляция скоростей фотохимических реакций с электронными зарядами атомов реагентов, то корреляции с энергией локализации ее нет, а следовательно, надо полагать, переходное состояние не отвечает модели а-комнлекса. [1]
Реакционная способность молекулы определяется числом центров ( точек) реакции. [2]
Реакционная способность молекул в возбужденном состоянии в фотохимических реакциях) отличается от таковой в основном электронном состоянии. Подсчет статических индексов возможен в для возбужденных состояний ( Додель, А. На основании таких подсчетов Фернандес-Алонсо ( 1951) предсказал, что нитробензол будет реагировать в фотохимических условиях иначе, чем при обыкновенных, потому что при возбуждении наибольший положительный заряд будут нести не пара - и орто-положения, как в основном состоянии, а мета-положения. Через несколько дет эти выводы были подтверждены экспериментально. Но если лмеется прямая качественная корреляция скоростей фотохимических реакций с электронными зарядами атомов реагентов, то корреляции с энергией локализации ее нет, а следовательно, надо полагать, переходное состояние не отвечает модели сг-комплекеа. [3]
Реакционная способность молекулы определяется числом центров ( точек) реакции. [4]
Реакционная способность молекул О3 и О2 очень сильно различается. Озон окисляет многие соединения при таких условиях, когда кислород еще не реагирует. В кислых растворах окислительные свойства озона усиливаются. По окислительному действию его превосходят лишь фтор, атомарный кислород, ОН-радикалы и перксенат-ионы. [5]
Реакционная способность молекул обусловливается не только электронными факторами. Она зависит также от пространственных факторов, многие из которых в настоящее время хорошо известны, хотя количественно их влияние не всегда легко определить. [6]
Реакционная способность молекулы после второго замещения резко падает. Учитывая структуру молекулы, это нетрудно объяснить. [7]
Реакционная способность молекулы зависит, в самом общем случае, от поляризации и поляризуемости составляющих ее атомов. Классический метод измерения молекулярной поляризуемости, метод дипольных моментов, позволяет определить лишь суммарное электронное смещение во всей молекуле, так что химик вынужден судить о распределении электронов в молекуле на основании электроотрицательности отдельных атомов и той реакционной способности, которую он пытается объяснить. [8]
Реакционная способность молекул, участвующих в гетеролити-ческих реакциях, обусловлена полярностью, поляризуемостью, а также сопряжением их связей. [9]
Реакционная способность молекулы воды, принимающей участие в гидролизе специфического ацилфермента ( встроенной в активный центр N-ацетил - Ь - фенилаланилхимотрипсина), близка к реакционной способности гидроксильного иона. Поэтому можно заключить, что в ацилферменте, содержащем специфический субстратный остаток, протон молекулы воды, встроенной в активный центр, смещен в сторону имидазола His-57 практически нацело. [10]
Реакционную способность молекул, как известно. Располагая информацией о геометрии и атомарном составе соединений, применяя методы квантовой химии, можно рассчитать электронную структуру. При переходе к многокомпонентным системам определение электронной структуры становится невозможным, так как отсутствует необходимая информация о структуре и составе. Но даже при гипотетическом условии получения такой информации определение энергий граничных молекулярных орбиталей затруднено, так как возникает задача расчета электронной структуры бесконечного числа разнообразных частиц с учетом всех возможных взаимодействий. Поэтому для решения проблем реакционной способности необходимы другие подходы, например, метод квазичастиц. [11]
 |
Индексы свободной валентности атомов углерода оснований нуклеиновых кислот. [12] |
Реакционную способность молекул в радикальных реакциях принято характеризовать индексом свободной валентности. [13]
Реакционную способность молекулы и ее отдельных частей или атомов описывают с помощью различных электронных показателей. В статическом методе для этого используют индекс свободной валентности, плотность я-электронов, плотность граничных электронов и поляризуемости МО; в динамическом методе мерой реакционной способности служит энергия локализации. [14]
Исследование реакционной способности молекул с помощью теории МО проводится двумя методами - статическим и динамическим. Статический метод применяют при рассмотрении первых двух стадий реакции. Динамический метод полезен при анализе третьей стадии. [15]
Страницы: 1 2 3 4