Реакционная способность - углеводород
Cтраница 1
Реакционная способность углеводородов была изучена в широком интервале температур. [1]
Реакционная способность углеводородов возрастает с увеличением протяженности углеродных цепей. Фотохимическое хлорирование при умеренных температурах более эффективно действует на атомы водорода, связанные с третичным углеродом, так как связи первичного углерода с водородом более стабильны. При 500 - 600 С все углеродно-водородные связи достигают примерно одинакового уровня реакционной способности. Ненасыщенные углеводороды в отличие от насыщенных реагируют в жидкой фазе при низких температурах, отсутствии света и катализатора. Пропилен хлорируется значительно быстрее, чем этилен; 2-бутен - с такой же скоростью, что и изобутан, но гораздо быстрее, чем 1-бутен и пропилен. Бутан может быть хлорирован при комнатной температуре в темноте, если в нем содержится несколько процентов бутенов, которые облегчают хлору разрушение механизма цепей. [2]
Реакционная способность углеводородов по отношению к разрыву связи С-С убывает в такой последовательности: алифатические и циклоолефиновые ароматические с числом атомов углерода в алкильной группе более 3 нафтеновые и изопара-финовые нафтено-ароматические н-парафиновые полиме-тилбензолы моноалкилбензолы с числом атомов углерода 8 и менее ариловые кольца. [3]
Сравнение реакционной способности углеводородов разных кла &-сов показывает, как сильно она зависит от температуры. Так, при нормальной температуре химически наиболее стойкими из всех классов углеводородов являются предельные углеводороды, а при температуре 500 - 800 С - ароматические углеводороды; предельные же углеводороды становятся весьма нестойкими и легко подвергаются химическим превращениям. В присутствии катализаторов реакционная способность предельных углеводородов проявляется при значительно более низких температурах. Реакционная способность парафиновых углеводородов при высоких температурах возрастает с увеличением молекулярного веса углеводородов. Низший член парафиновых углеводородов - метан - начинает в заметной степени подвергаться термическому разложению лишь при температурах выше 900 С [27 ], к-гексан разлагается уже при 520 С [28], а твердые парафины ( С20 - С35) крекируются при 400 С. [4]
Сравнение реакционной способности углеводородов разных классов показывает, как сильно она зависит от температуры. Так, при нормальной температуре химически наиболее стойкими из всех классов углеводородов являются предельные углеводороды, а при температуре 500 - 800 С - ароматические углеводороды; предельные же углеводороды становятся весьма нестойкими и легко подвергаются химическим превращениям. В присутствии катализаторов реакционная способность предельных углеводородов проявляется при значительно более низких температурах. Реакционная способность парафиновых углеводородов при высоких температурах возрастает с увеличением молекулярного веса углеводородов. Низший член парафиновых углеводородов - метан - начинает в заметной степени подвергаться термическому разложению лишь при температурах выше 900 С [27], к-гексан разлагается уже при 520 С [28], а твердые парафины ( С20 - С35) крекируются при 400 С. [5]
Сравнение реакционной способности углеводородов разных классов показывает, как сильно она зависит от температуры. Так, например, при нормальной температуре продельные углеводороды химически наиболее стойки из всех классом углеводородов, а при температуре 500 - 800 наиболее стойки ароматические углеводороды, продельные же углеводороды становятся весьма нестойкими и легко подвергаются химическим превращениям. В присутствии катализаторов реакционная способность предельных углеводородов проявляется при значительно более низких температурах. Реакционная способность парафиновых углеводородов при высоких температурах возрастает с увеличением молекулярного веса углеводородов. [6]
Термодинамические параметры реакционной способности углеводородов являются наравне с кинетическими параметрами важными величинами, определяющими природу реакционной способности органических соединений. [7]
Таким образом, реакционная способность дифенилалкановых углеводородов, в первую очередь, определяется не их молекулярной массой, а структурой. Полученные нами и литературные данные показывают, что в мягких условиях реакции пере-алкилирования дифенилалканы могут образовываться в качестве промежуточных соединений, о роль этого направленияле является определяющей. [8]
По данным многих исследований реакционная способность углеводородов в реакциях расщепления С-С - связи на алюмоси-ликатных катализаторах меняется в такой последовательности: алифатические и циклоолефиновыеароматические с числом атомов углерода в алкильной группе более 3нафтеновые и ызо-па-рафиновые нафтено-ароматические м-парафиновые поли-метилбензолы моноалкилбензолы с числом атомов углерода 8 и менееариловые кольца. Этот ряд качественно совпадает с ожидаемым, исходя из основных положений карбокатионного механизма, и является одним из доказательств обоснованности его применения для каталитического крекинга углеводородного сырья на алюмосиликатных катализаторах. [9]
Очень большая устойчивость и невысокая реакционная способность углеводородов по сравнению с гидридами других элементов обусловлены главным образом исключительной инертностью ковалентных связей углерода, а не высокими энергиями образования. Вместе с электронейтральностью это определяет те химические свойства углеводородов и других органических соединений, которыми они значительно отличаются от неорганических соединений. [10]
Количественной оценкой кинетических параметров реакционной способности углеводородов является константа скорости превращения исследуемого углеводорода в изомерное ему соединение или в смесь изомеров. Конечным итогом этих превращений является образование равновесной смеси изомеров. [11]
Количественной оценкой кинетических параметров реакционной способности углеводородов является константа скорости превращения исследуемого углеводорода в изомерный углеводород или в смесь изомеров. Итогом этих превращений является образование равновесной смеси изомеров. [12]
Количественной оценкой кинетических параметров реакционной способности углеводородов является константа скорости реакции превращения парафинового углеводорода в изомерный углеводород или смесь изомеров. Изучение путей этих превращений и состава промежуточных продуктов связано с изучением механизма реакции. [13]
 |
Влияние растворителей на относительную активность атомов водорода при хлорировании парафинового углеводорода ( 25 С. 1 - хлорбензол. 2 - бензол. 3-сероуглерод. [14] |
Интересные наблюдения относительно изменения реакционной способности углеводородов при хлорировании в различных растворителях были сделаны Расселом [53, 54] главным образом на примере хлорирования 2, 3-диметилбутана. Автор отмечает, что влияние растворителей, по всей вероятности, связано с различием в их способности сольватации сильно электрофильного атома хлора. При этом могут образовываться комплексы различной активности. [15]
Страницы: 1 2 3 4