Сравнение - соединение
Cтраница 2
Информация, получаемая из величин квадрупольного расщепления, также может быть использована для сравнения соединений ксенона и иода. Результаты такого сравнения приведены в табл. 7.14, составленной на основе данных табл. 7.6 и 7.12. Из рассмотрения соответствующих данных ( например, hp) для 1С1 - и ХеС14 следует, что конфигурация атома иода близка к 5s25p3 3, а атома ксенона - к Ss p4 - 1, Вообще при образовании ксенона из иода заряд ядра увеличивается на единицу. Можно, следовательно, ожидать, что коэффициенты орбиталей меняются таким образом, что происходит оттяжка электронного заряда от лигандов. [16]
Различие в свойствах функций, содержащих серу и кислород, очень ясно прослеживается при сравнении карбонильных и тиокар-бонильпых соединений. [17]
Для изучения микробиологической поражаемое отдельных углеводородов были отобраны индивидуальные н-парафиновые, изопарафиновые, нафтеновые, нафтено-ароматические, ароматические углеводороды, а также взяты для сравнения соединения серы и азота, встречающиеся в нефти и нефтепродуктах; всего более 100 соединений. Для удобства работы целесообразно использовать пиг. [18]
Здесь должно упомянуть о том, что Видемав в своих чрезвычайно замечательных исследованиях о магнитных свой - - ствах химических соединений металлов железной группы впал при сравнении разных аммониакальных соединений в ту погрешность, которую я старался опровергнуть в предыдущих строках. [19]
Си ( II) равно шести, тогда как в аммиачном комплексе [ Cu ( NH3) 4 ] SO4 оно развис четырем); природы внешнесферного аниона; сравнение соединений [ Cu ( NH3) 4 ] SO4 ( координационное число Си ( И) 4) и [ Cu ( NH3) 6 ] Nf ( координационное число Си ( II) 6) показывает, что увеличение размера внешнесферного аниона в общем способствует повышению координационного числа центрального иона; от температуры. Обычно повышение температуры приводит к проявлению ионом более низкого координационного числа. [20]
Сопоставление насыщенных эпимеров выявляет величину частных вращений, в то время как данные для непредельных соединений позволяют установить направление вращения. Сравнение соединений № 21 и № 22 дает для 3-гидроксильной группы при С8 небольшие по абсолютной величине частные вращения противоположного знака. Результат, полученный при сравнении соединений № 21, можно считать наиболее достоверным, так как он совпадает по знаку с результатами сравнения соединений № 23 и 24, Двойная связь в положении 5 6 ( № 23) несколько усиливает эффект гидроксильноп заместителя, а двойная связь в положении 4 5 ( № 24) приводит к значительной экзальтации этого эффекта. [21]
При интерпретации ЯГР-спектров приходится учитывать, что модельный расчет при современном уровне развития теории крайне сложен. Поэтому используется логика метода сравнения соединения и его ЯГР-спектра ( а при необходимости - и результатов других анализов) с некоторыми веществами и их спектрами, принимаемыми за эталонные. [22]
Такая корреляция действительно существует, если рассматривать структурноаналогичные соединения или если выбрать такие широкие пределы, чтобы наблюдаемые отклонения стали несущественными. Строгая корреляция отсутствует при сравнении соединений различных классов, особенно если изменяется природа донорного или акцепторного атомов. Более внимательное рассмотрение отдельных участков этой зависимости показывает, что существуют соединения, близкие по основности, но различные по структуре, которые существенно разнятся по силе образуемых ими водородных связей, мерой которой является сдвиг валентной частоты связи О - D. Замещенные пиридины, например, вызывают большие сдвиги в частоте связи О - D, чем алифатические амины той же основности. [23]
Ее влияние может быть определено путем сравнения спектральных кривых соединений сходного типа ( изомеров, изоэлектронных соединений) с внутримолекулярной ВС и без нее. [25]
 |
Зависимость эффективного заряда, найденного по ЭО Полинга, от энергий связи Ols-электронов. [26] |
Объясняется это, по-видимому, большей долей ( - 20 %) s - характера валентной орбитали брома в бромметановых соединениях, поскольку, когда с учетом этой доли s - симметрии ЭО брома берется вместо 2 8 равной 3 3, точки для обеих серий соединений оказываются на одной прямой. Этот пример демонстрирует, насколько осторожно следует проводить сравнение соединений из различных семейств. [27]
Его работы, однако, относятся главным образом к изучению реакций окисления кетопов а выяснению закономерностей, которые могли бы служить для установления их строения. Экспериментальные исследования Марковникова в тот же период посвящены, зо исключением работы по сравнению соединений формул CsHsB OH различного происхождения, изучению изомерии жирных кислот. [28]
Таким образом относительное постоянство различных аммиачных металлических солей должно найти свое объяснение в характерных свойствах тех оснований, которые образуются металлами и входят в состав этих солей. Здесь должно упомянуть о том, что Видеман, в своих, чрезвычайно замечательных исследованиях о магнитных свойствах химических соединений металлов железной группы, впал при сравнении разных аммониакальных соединений, в ту погрешность, которую я старался опровергнуть в предыдущих строках. [29]
Эта зависимость известна под названием правила Беджера. Исходя из этого можно предположить, что отклонения в корреляции с величиной рК ( являющейся мерой свободной энергии) вызваны разницей в энтропиях образования водородной связи, как и следует ожидать при сравнении соединений различной структуры. [30]
Страницы: 1 2 3