Cтраница 1
Сравнение реакционных способностей двух стереоизомерных холестерилдиброми-дов ( VI и VII) по отношению к иодид-иону может служить ярким примером различия в легкости цис - и торакс-отщепления. [1]
Сравнение реакционных способностей двух стереоизомерных холестерилди-бромидов ( VI и VII) по отношению к иодид-иону может служить ярким примером различия в легкости цис - и траяс-отщепления. [2]
Сравнение реакционных способностей двух стереоизомерных холестерилдиброми-дов ( VI и VII) по отношению к иодид-иону может служить ярким примером различия в легкости цис - и тораие-отщепления. [3]
Сравнение реакционной способности двух лигандов СО и N0 в карбо-нилнитрозилах металлов показало, что, как правило, нитрозильная группа более прочно связана с центральным атомом металла, чем СО-группа. Так, при действии на карбонилнитрозильные комплексы галогенов, аминов, фос-финов, гетероциклических азотистых оснований замещаются прежде всего более реакционноспособные СО-лиганды - частично или полностью. [4]
Сравнение реакционной способности олефинов при взаимодействии с CeH5HgCBrQ2 в бензоле при 80 с реакционной способностью этих же олефинов по отношению к трихлорацетату натрия в 1 2-диметоксиэтане при 80 показало почти полную идентичность относительных реакционноспособностей обоих реагентов. Практически же выходы при применении ртутного производного более высокие. [5]
Сравнение реакционной способности олефинов при взаимодействии с CeH5HgCBrCl2 в бензоле при 80 с реакционной способностью этих же олефинов по отношению к трихлорацетату натрия в 1 2-диметоксиэтане при 80 показало почти полную идентичность относительных реакционноспособностей обоих реагентов. Практически же выходы при применении ртутного производного более высокие. [6]
Сравнение реакционной способности алкилметаллов приводит к следующему порядку стабильности: первичный вторичный третичный. [7]
Сравнение реакционных способностей циклопентанона и цикло-гексанона уже было проведено в разд. Точно так же путем учета напряжений можно объяснить относительные стабильности циклопентена и циклогексена и соответствующих эпокисей. Рассмотрение моделей показывает, что циклодентен и окись циклопентена более напряжены, чем соответственно циклогексел и окись циклогексена. Очевидно, что большее угловое напряжение в циклопентенах с избытком компенсировано большим остаточным напряжением заслонения в продуктах гидрирования циклопентена. [8]
Сравнение реакционной способности фенилмеркурхлорида, фенилмеркурбромида и фенилмеркурацетата показывает, что реакция замедляется с возрастанием электроотрицательности анионного остатка: медленнее всего реагирует фенилмеркурхло-рид. [9]
Сравнение реакционной способности алкилметаллов приводит к следующему порядку стабильности: первичный вторичный третичный. [10]
Сравнение реакционной способности углеводородов разных кла &-сов показывает, как сильно она зависит от температуры. Так, при нормальной температуре химически наиболее стойкими из всех классов углеводородов являются предельные углеводороды, а при температуре 500 - 800 С - ароматические углеводороды; предельные же углеводороды становятся весьма нестойкими и легко подвергаются химическим превращениям. В присутствии катализаторов реакционная способность предельных углеводородов проявляется при значительно более низких температурах. Реакционная способность парафиновых углеводородов при высоких температурах возрастает с увеличением молекулярного веса углеводородов. Низший член парафиновых углеводородов - метан - начинает в заметной степени подвергаться термическому разложению лишь при температурах выше 900 С [27 ], к-гексан разлагается уже при 520 С [28], а твердые парафины ( С20 - С35) крекируются при 400 С. [11]
Сравнение реакционной способности соединений II и IV при взаимодействии с водой в пиридине 9 показало, что, как и следовало ожидать, более высокой скоростью обменного разложения отличается 2-фенилкарбаматотолил - 4-гл чцидилкар-бамат, степень превращения которого составляет 87 % за 1 ч при температуре 100 С. [12]
Сравнение реакционной способности углеводородов разных классов показывает, как сильно она зависит от температуры. Так, при нормальной температуре химически наиболее стойкими из всех классов углеводородов являются предельные углеводороды, а при температуре 500 - 800 С - ароматические углеводороды; предельные же углеводороды становятся весьма нестойкими и легко подвергаются химическим превращениям. В присутствии катализаторов реакционная способность предельных углеводородов проявляется при значительно более низких температурах. Реакционная способность парафиновых углеводородов при высоких температурах возрастает с увеличением молекулярного веса углеводородов. Низший член парафиновых углеводородов - метан - начинает в заметной степени подвергаться термическому разложению лишь при температурах выше 900 С [27], к-гексан разлагается уже при 520 С [28], а твердые парафины ( С20 - С35) крекируются при 400 С. [13]
Сравнение реакционной способности ступенчатых поверхностей кристалла с реакционной способностью нанесенных Pt-катализаторов показывает, что структура полидисперсных частиц Pt в катализаторе может быть с успехом воспроизведена ступенчатыми поверхностями. В то же время реакции дегидрирования циклогексена и гидрогенолиза циклогексана структурно-чувствительны. В свете полученных результатов предложена [238] расширенная классификация реакций, зависящих от структуры поверхности металла. [14]
Сравнение реакционной способности полученных образцов тирона по отношению к железу показало, что при добавлении реактива к избытку железа оптическая ( плотность полученного комплекса зависит только от количества чистого тирона в образце. Следовательно, тирон, содержащий 52 % сульфата калия, также может служить реактивом на железо. Для установления Минимального количества реактива, необходимого для определения, были проведены специальные опыты. [15]