Сравнение - устойчивость
Cтраница 1
Сравнение устойчивости никелевого и кобальтового покрытий, полученных химическим способом, показало, что кобальтовые покрытия более стойки в разбавленных азотной и соляной кислотах и менее стойки в серной и концентрированных азотной и уксусной кислотах. [1]
Сравнение устойчивости комплексных ионов актиния и таких элементов, как Th, Ra, Pb, Tl, Gs, позволяет найти оптимальные условия их разделения, что составляет основу радиохимического анализа продуктов распада 227Ас и делает возможным определение 227Ас по дочерним элементам. [2]
Сравнение устойчивости р-твердого раствора сплавов титана, содержащих примерно одинаковое количество легирующих элементов, таких как рений, никель, железо, молибден, вольфрам, хром, показало, что р-твердый раствор титана с вольфрамом более устойчив, чем р-твердый раствор титана с молибденом, железом и хромом, но менее устойчив, чем р-твердый раствор титана с рением и никелем. [3]
Сравнение устойчивости комплексов фторидов щелочных металлов с устойчивостью вышеописанного комплекса КС1 - Al IIsb показывает, что, очевидно, с увеличением радиуса галоидного иона комплексы становятся менее стабильными. В соответствии с этим бромистый и йодистый калий не образуют комплексов с триэтилалюминием, бромистые рубидий и цезий образуют, а йодистый цезий нет. Очевидно, комплексы 1: 2 здесь не существуют. Комплекс 1: 2 образует подобно ЫаР - 2А1 ( С2Н5) з несмешивающуюся с триэтилалюминием жидкую фазу. Оба комплекса расщепляются эфиром. [4]
Сравнение устойчивости фторокомплексов элементов главных и побочных подгрупп периодической системы затруднено недостаточностью известных опытных данных. При проявлении характеристической валентности более прочные и многочисленные комплексы образуются, невидимому, переходными элементами, но в III группе соотношения, повидимому. [5]
Для сравнения устойчивости различных типов координации одного и того же переходного металла ( с одними и теми же лиган-дами) одних значений энергии дополнительной стабилизации кристаллическим полем уже недостаточно. [6]
Проведено сравнение устойчивости исследованных комплексов алюминия с другими известными комплексонатами алюминия. Показано, что этилендиаминобисуксусная-бис-метилфосфоновая кислота является более эффективным ком-плексообразователем по отношению к алюминию, чем известные, широко применяемые комплексоны. [7]
При сравнении устойчивости к окислению ди - и трициклических углеводородов видно, что введение третьего фенильного ядра усиливает склонность к окислениютрифенилметанаитри - ( [ У-фенилэтил) - метана. Совершенно неожиданно трибензилметан обнаружил большую устойчивость при окислении. [8]
При сравнении устойчивости кислородных кислот хлора и их солей обращает на себя внимание следующее. Кислоты, за исключением НСЮ4, известны лишь в растворах. Соли же этих кислот вполне устойчивы, и их растворы окислительными свойствами не обладают. Аналогичное явление наблюдается и для других кислот и соответствующих им солей. Например, азотная кислота является окислителем в растворах любой концентрации, для растворов нитратов окислительные свойства вовсе не характерны. Точно так же соли угольной кислоты - карбонаты отличаются очень высокой устойчивостью, в то время как саму угольную кислоту в свободном состоянии получить нельзя. [9]
 |
Зависимость энтальпии образования ( Д / / э2в8 высших оксидов ( а и хлоридов ( б от атомного номера элемента с положительной степенью окисления. [10] |
При сравнении устойчивости бинарных соединений берут значения AG их образования в расчете на один грамм-эквивалент элемента с отрицательной степенью окисления - соответственно галогена, кислорода, серы, азота и пр. [11]
Наиболее просто сравнение устойчивости ряда комплексных соединений с общим комплексным ионом. Широко известна следующая закономерность: устойчивость ряда солей с общим анионом уменьшается с увеличением заряда и уменьшением радиуса катиона; соли катионов побочных подгрупп менее устойчивы, чем соли катионов главных подгрупп периодической системы. Иначе говоря, возрастание сил взаимодействия катиона с входящими в состав комплексного аниона аддендами снижает прочность комплекса. Это правило хорошо применимо для сравнения устойчивости солей металлов главных и побочных подгрупп, например карбонатов натрия и серебра; оно объясняет и возрастание термической устойчивости от литиевых солей к калиевым. Серьезные затруднения возникают в тех случаях, когда рост поляризуемости катиона увеличивает поляризационное взаимодействие в большей степени, чем падает кулоновское. [12]
Очевидно, что сравнение устойчивости различных по плотности упаковки агрегатов ( например, из шести частиц), соединенных в цепочку, или по типу треугольника ( XII б), указывает на значительное преимущество упаковки последнего типа. Поэтому присоединение всего лишь одной частицы к линейной цепочке дает малый выигрыш в энергии, в то время как помещение этой же частицы в центр треугольного агрегата ( в точку о на рис. XII, б) или в вакантное место кубической решетки ( рис. XIII) приводит к резкому возрастанию прочности системы. [13]
По этим причинам сравнение устойчивости карбоний-ионов по данным изучения равновесия реакции протонирования в кислых растворах может быть сделано с такой же степенью достоверности, как и для случая ионизации спиртов, лишь при определении соответствующей функции кислотности, применимой к данным замещенным углеводородам. [14]
Тем не менее сравнение устойчивости минералов по значениям энергий решеток, особенно при использовании относительных величин, дает результаты, которые согласуются с экспериментом. Это объясняется тем, что энергию решетки можно рассматривать в качестве косвенной характеристики прочности химической связи. Именно поэтому удается использовать энергии решеток при рассмотрении процессов разложения и растворения минералов. [15]
Страницы: 1 2 3 4