Cтраница 1
Слабощелочная среда в случае двузамещенных фосфатов вызвана тем, что образующийся ион Н2РО - сам диссоциирует с образованием Н - ионов, которые в значительной степени связывают ОН - ионы в воду. В случае трехзамещенных солей образующийся ион НРО - - диссоциирует очень слабо, поэтому ионы ОН - практически не связываются, и среда является сильно щелочной. [1]
Слабощелочная среда благоприятствует смещению равновесия слева направо. [2]
Слабощелочная среда при сочетании создается с помощью кальцинированной соды или бикарбоната натрия. [3]
Слабощелочная среда в случае двузамещенных фосфатов вызвана тем, что образующийся ион Н2РОГ сам диссоциирует с образованием Н - ионов, которые в значительной степени связывают ОН - - ионы в воду. В случае трехзамещенных солей образующийся ион НРО диссоциирует очень слабо, поэтому ионы ОН - практически не связываются, и среда является сильно щелочной. [4]
Слабощелочная среда благоприятствует смещению равновесия слева направо вследствие уменьшения концентрации ионов водорода. [5]
Слабощелочная среда в случае двузамещенных фосфатов вызвана тем, что образующийся ион Н2РО4 - сам диссоциирует с образованием Н - ионов, которые в значительной степени связывают ОН - - ионы в воду. В случае трехзамещенных солей образующийся ион НРО4 диссоциирует очень слабо, поэтому ионы ОН практически не связываются, и среда является сильно щелочной. [6]
Часто слабокислую и слабощелочную среду условно называют нейтральной, при этом в уравнения полуреакций слева вводят только молекулы воды. [7]
В слабощелочной среде получается фиолетовое окрашивание. [8]
В слабощелочной среде окисляется О2 воздуха. [9]
В слабощелочной среде цементный камень не подвергается коррозии. [10]
В слабощелочной среде в присутствии первичного нитросоеди-нения появляется кроваво-красное окрашивание, исчезающее при подкислении. Вторичные нитросоединения дают при подкислении окрашенные в интенсивно-синие или даже зеленые цвета псевдо-нитролы, которые можно извлечь хлороформом ( ср. [11]
В слабощелочной среде катализируется кето-енольное превращение D-глюко-зы в ендиольную форму: атом водорода при С-2 обладает повышенной подвижностью за счет соседства с двумя электроноакцепторными группами - альдегидной и гидроксильной. [12]
В слабощелочной среде кальций и магний титруются совместно. В сильнощелочной среде образуется малорастворимая гидроокись магния и титруют только кальций. Магний находят по разности. Эквивалентную точку находят по резкому изменению окраски вводимых в раствор индикаторов. Изменению окраски соответствует резкое отклонение стрелки гальванометра фотоэлектрического титриметра. [13]
В слабощелочной среде в присутствии первичного нитросо-единения появляется кроваво-красное окрашивание, исчезающее при подкислении. Вторичные нитросоединения образуют при тюдкислении окрашенные в интенсивно-синие или даже зеленые цвета псевдонитролы, которые можно извлечь хлороформом ( ср. [14]
В слабощелочной среде в присутствии комплексона молибден и вольфрам не осаждаются, и поэтому в таких условиях можно провести определение урана. [15]